Nøgleforskel – Ethanol vs. isopropanol
Både ethanol og isopropanol er organiske forbindelser kendt som alkoholer. Den vigtigste forskel mellem ethanol og isopropanol er, at ethanol har en lineær molekylær struktur, mens isopropanol har en forgrenet molekylær struktur.
Både ethanol og isopropanol indeholder –OH (hydroxyl) grupper som deres funktionelle gruppe. Ethanol kaldes også ethylalkohol. Et andet navn for isopropanol er 2-propanol.
Hvad er ethanol?
Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. Ethanol har mange anvendelser, herunder anvendelsen som brændstof, som ingrediens i fødevare- og drikkevareindustrien osv. Ethanol er en brandfarlig, flygtig væske med en karakteristisk lugt og en sød smag. Ethanol indeholder en ethylgruppe bundet til en hydroxylgruppe.
Figur 01: Ethanols molekylære struktur
Molmassen af ethanol er 46 g/mol. På grund af tilstedeværelsen af -OH-grupper kan ethanolmolekyler danne hydrogenbindinger med andre hydrogenbindingsdannende molekyler. På grund af forskellen mellem elektronegativitetsværdierne for oxygenatomet og carbonatomet er ethanolmolekylet et polært molekyle. Derfor er ethanol et passende opløsningsmiddel til polære forbindelser.
Ethanol fremstilles via to metoder;
- Industriel produktion via ethylenhydrering
- Biologisk produktion via gæring.
Ethanol er hovedingrediensen i produktionen af nogle alkoholholdige drikkevarer. Og det bruges også som opløsningsmiddel til maling. Frem for alt er ethanol et brændstof. Og det er også et nyttigt mellemprodukt i syntesen af forskellige kemiske forbindelser såsom ethansyre, polymerer, estere osv.
Hvad er isopropanol?
Isopropanol er en alkohol med den kemiske formel C3H8O. IUPAC-navnet på denne forbindelse er 2-propanol. Det er en brændbar væske, der er farveløs og har en stærk lugt. Denne forbindelse har en isopropylgruppe (en forgrenet alkylgruppe) bundet til en hydroxylgruppe (-OH). Denne alkohol er kategoriseret som sekundær alkohol, fordi der er yderligere to carbonatomer knyttet til carbonatomet, der er bundet til –OH-gruppen.
Figur 02: Molekylær struktur af isopropanol
Isopropanols molære masse er 60 g/mol. Smeltepunktet er -88°C og kogepunktet er 108°C. Denne forbindelse er en isomer af 1-propanol.
Der er tre hovedmåder at fremstille isopropanol på;
Direkte Hydration
I den direkte hydreringsmetode reagerer propen og vand med hinanden. Reaktionen kan udføres i enten væskefasen eller i gasfasen. Produktionen sker under højt tryk og i nærværelse af en sur katalysator.
Indirekte Hydration
Indirekte hydrering omfatter reaktionen mellem propen og svovlsyre, som giver en blanding af sulfatestere.
Hydrogenering af acetone
Hydreneringen af acetone giver isopropylalkohol i processen med Raney-nikkelkatalysator.
Der er forskellige anvendelser af isopropylalkohol; bruges som opløsningsmiddel for upolære forbindelser, fordi isopropylalkohol er moderat polær. Og det fordamper også hurtigt. Det er således velegnet som opløsningsmiddel. Bortset fra det er der medicinske anvendelser af isopropylalkohol, såsom produktion af sprit, håndsprit osv. i laboratoriet; det bruges som konserveringsmiddel til prøver.
Hvad er forskellen mellem ethanol og isopropanol?
Ethanol vs. isopropanol |
|
| Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. | Isopropanol er en alkohol med den kemiske formel C3H8O. |
| Kategori | |
| Ethanol er en primær alkohol. | Isopropanol er en sekundær alkohol. |
| Molar masse | |
| Molmassen af ethanol er 46 g/mol. | Isopropanols molære masse er 60 g/mol. |
| Molekylær struktur | |
| Ethanol har en lineær struktur. | Isopropanol har en forgrenet struktur. |
| Solvent Properties | |
| Ethanol er et godt opløsningsmiddel til polære forbindelser. | Isopropanol er et godt opløsningsmiddel til upolære forbindelser. |
Oversigt – Ethanol vs. isopropanol
Ethanol og isopropanol er alkoholforbindelser. Disse forbindelser indeholder hydroxylgrupper (-OH) som deres funktionelle gruppe. Forskellen mellem ethanol og isopropanol er, at ethanol har en lineær molekylær struktur, mens isopropanol har en forgrenet molekylær struktur.
