Nøgleforskellen mellem ethanol og methanol er, at ethanol er forholdsvis mindre giftigt, så vi kan bruge det i drikkevarer, hvorimod methanol er giftigt, og derfor bruger vi det ikke i drikkevarer.
Ethanol og methanol er alkoholiske forbindelser, da de har en –OH-gruppe. Disse er de mindste alkoholer i rækken af alkoholer. OH-gruppen af disse forbindelser bindes med et sp3 hybridiseret carbon. Desuden er begge polære væsker og har evnen til at danne hydrogenbindinger. Derfor har begge noget lignende fysiske og kemiske egenskaber. Men at tage fejl af de to kan resultere i dødsulykker på grund af deres forskelle i toksicitet.
Hvad er ethanol?
Ethanol er en simpel alkohol med molekylformlen C2H5OH. Det er en klar, farveløs væske med en karakteristisk lugt. Ydermere er ethanol en brandfarlig væske. Smeltepunktet for denne alkohol er -114,1 oC, og kogepunktet er 78,5 oC. Ethanol er en polær forbindelse. Derudover kan det danne hydrogenbindinger på grund af tilstedeværelsen af –OH-gruppe.
Desuden er ethanol nyttig som en drik. Ifølge ethanolprocenten findes der forskellige typer drikkevarer såsom vin, øl, whisky, brandy, arrak osv. Ethanol kan let opnås ved sukkergæringsprocessen ved hjælp af enzymet zymase. Dette enzym findes naturligt i gær; således kan gær i den anaerobe respiration producere ethanol.
Figur 01: Ethanolstruktur
Ethanol, i lave procenter, er forholdsvis mindre giftigt end methanol. Det er dog giftigt for kroppen, og det omdannes til acetaldehyd i leveren, som også er giftigt. Udover brugen af det som drik, kan vi også bruge ethanol som et antiseptisk middel til at rense overflader for mikroorganismer. Det er også nyttigt som brændstof og brændstoftilsætningsstof i køretøjer. Desuden er ethanol blandbar med vand, og det fungerer som et godt opløsningsmiddel.
Hvad er methanol?
Methanol er det enkleste medlem af alkoholfamilien. Det har molekylformlen CH3OH, og molekylvægten er 32 g mol-1 Methanol er et ekstremt let, brandfarligt, flygtigt og farveløs væske. Endnu vigtigere er det meget giftigt. Den har en karakteristisk lugt og en brændende smag. Smeltepunktet for methanol er -98 oC, og kogepunktet er 65 oC.
Figur 02: Methanolstruktur
Yderligere reagerer methanol med oxygengas og producerer kuldioxid og vand. Også den anaerobe respiration af nogle bakterievarianter producerer naturligt methanol. Derudover kan vi fremstille det industrielt af fossile brændstoffer som naturgas eller kul. Methanol er meget brugt som opløsningsmiddel i laboratorier til opløsning af polære opløste stoffer. Desuden er det nyttigt som brændstof i køretøjer, frostvæske i bilkølere og som denatureringsmiddel. Vi kan også bruge det som en forløber i mange andre synteseprocesser.
Hvad er forskellen mellem ethanol og methanol?
Ethanol og methanol er alkoholiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methanol er, at ethanol er forholdsvis mindre giftigt, så vi kan bruge det i drikkevarer, hvorimod methanol er giftigt, og derfor bruger vi det ikke i drikkevarer. Methanol er desuden den enkleste alkohol i alkoholfamilien.
Desuden har ethanol to kulstofatomer, og methanol har kun ét kulstof. Derfor er ethanolens molekylvægt højere end methanolens. Derfor er dette også en forskel mellem ethanol og methanol. Desuden har methanol et lavere kogepunkt end ethanol. Derfor kan vi adskille disse to ved destillationsteknik, når de blandes i en opløsning.
Som en anden væsentlig forskel mellem ethanol og methanol er ethanol en fornyelig væske, da den er lavet af sukkerrør eller lignende afgrøder, men methanol er ikke fornyelig, da den er lavet af fossile brændstoffer.
Oversigt – Ethanol vs Methanol
Ethanol og methanol er de enkleste alkoholiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methanol er, at ethanolen er forholdsvis mindre giftig, så vi kan bruge den i drikkevarer, mens methanol er giftig, og derfor bruger vi den ikke i drikkevarer.
