Nøgleforskellen mellem reaktionshastighed og specifik hastighedskonstant er, at reaktionshastigheden giver en indikation af den hastighed, hvormed reaktionerne konverteres til produkter, mens specifik hastighedskonstant er proportionalitetskonstant.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige modifikationer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne brydes, og nye bindinger dannes for at generere produkter, som er tot alt forskellige fra reaktanterne. Disse typer af kemiske modifikationer er kendt som kemiske reaktioner. Der er talrige variabler, der styrer reaktionerne. Ved at studere termodynamik og kinetik kan vi drage en masse konklusioner om en reaktion, og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamik er studiet af transformationer af energi. Det handler kun om det energetiske og ligevægtens position i en reaktion. Det har intet at sige om, hvor hurtigt ligevægten nås. Dette spørgsmål er kinetikkens domæne.
Hvad er reaktionsfrekvens?
Reaktionshastigheden er simpelthen en indikation af reaktionens hastighed. Det kan betragtes som en parameter, der bestemmer, hvor hurtig eller hvor langsom reaktionen er. Naturligvis er nogle reaktioner meget langsomme, så vi kan ikke engang se reaktionen finde sted, medmindre vi observerer den i meget lang tid. For eksempel er stenforvitring ved kemiske processer en virkelig langsom reaktion, som finder sted over årene. Derimod er reaktionen mellem et stykke kalium og vand meget hurtig og producerer en stor mængde varme; dette betragtes som en kraftig reaktion.
Overvej følgende reaktion, hvor reaktant A og B går til produkterne C og D.
a A + b B → c C + d D
Hastigheden for reaktionen kan angives som en af to reaktanter eller produkter.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c og d er støkiometriske koefficienter for reaktanterne og produkterne. For reaktanterne er hastighedsligningen skrevet med et minustegn, fordi produkterne udtømmes, efterhånden som reaktionen skrider frem. Men efterhånden som produkterne er stigende, får de positive tegn.
Figur 01: Reaktionshastigheden stiger med stigende temperatur
Kemisk kinetik er studiet af reaktionshastighederne, og der er mange faktorer, der påvirker reaktionshastigheden. Disse faktorer omfatter koncentrationer af reaktanterne, katalysatorer, temperatur, opløsningsmiddeleffekter, pH, nogle gange produktkoncentrationer osv. Disse faktorer kan optimeres til at have den maksimale reaktionshastighed eller kan justeres for at manipulere de nødvendige reaktionshastigheder.
Hvad er Specific Rate Constant?
Hvis vi skriver hastighedsligningen i forhold til reaktanten A i den ovenfor givne reaktion, er den som følger.
R=-K [A]a [B]b
I denne reaktion er k hastighedskonstanten. Dette er kendt som specifik hastighedskonstant, når koncentrationen af hver reaktant er én; altså én mol/dm3. Det er en proportionalitetskonstant, som afhænger af temperaturen. Hastighed og specifik hastighedskonstant for en reaktion kan findes ved eksperimenter.
Hvad er forskellen mellem reaktionshastighed og specifik hastighedskonstant?
Reaktionshastighed giver en indikation af den hastighed, hvormed reaktionerne konverteres til produkter, mens den specifikke hastighedskonstant er proportionalitetskonstant. Så dette er den vigtigste forskel mellem reaktionshastighed og specifik hastighedskonstant. Endnu vigtigere er specifik hastighedskonstant en del af reaktionshastigheden. Kun specifik hastighedskonstant kan ikke give en gyldig erklæring om reaktionshastigheden.
Opsummering – reaktionshastighed vs. specifik hastighedskonstant
Nøgleforskellen mellem reaktionshastighed og specifik hastighedskonstant er, at reaktionshastigheden giver en indikation af den hastighed, hvormed reaktionerne konverteres til produkter, mens specifik hastighedskonstant er proportionalitetskonstant.
Billede høflighed:
1. "Reaktionshastighed stiger med stigende temperatur" af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
