Nøgleforskellen mellem ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten er, at ligevægtskonstanten udtrykkes ved hjælp af både koncentrationerne af reaktanter og produkter, hvorimod hastighedskonstanten udtrykkes ved hjælp af enten koncentration af reaktanter eller produkter.
Både, ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten, er konstante værdier for en bestemt reaktion. Det betyder, ved en konstant reaktion, at betingelserne såsom temperatur, værdien af ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten ikke ændrer sig med tiden. Ved at udtrykke ligevægtskonstanten skal vi desuden også overveje den støkiometriske koefficient. Men for hastighedskonstanten skal vi kun bestemme værdien ved hjælp af en eksperimentel metode.
Hvad er Equilibrium Constant?
Ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt. Vi kan kun bruge dette udtryk med reaktioner, der er i ligevægt. Reaktionskvotienten og ligevægtskonstanten er de samme for reaktioner, der er i ligevægt.
Desuden er vi nødt til at give denne konstant ved at bruge koncentrationerne hævet til styrken af støkiometriske koefficienter. Ligevægtskonstanten afhænger af systemets temperatur, da temperaturen påvirker komponenternes opløselighed og volumenudvidelsen. Ligningen for ligevægtskonstanten inkluderer dog ingen detaljer om faste stoffer, der er blandt reaktanterne eller produkterne. Kun stofferne i væskefasen og gasfasen tages i betragtning.
F.eks. er ligevægten mellem eddikesyre og acetation som følger:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Ligevægtskonstanten, Kc for denne reaktion er som følger:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figur 01: Ligevægtskonstanter for forskellige forbindelser
Hvad er Rate Constant?
Hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanterne eller reaktionsprodukterne. Hvis vi skriver hastighedsligningen i forhold til reaktanten A for reaktionen nedenfor, er den som følger.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
I denne reaktion er k hastighedskonstanten. Det er en proportionalitetskonstant, der afhænger af temperaturen. Vi kan bestemme hastigheden og hastighedskonstanten for en reaktion ved eksperimenter.
Hvad er forskellen mellem ligevægtskonstant og hastighedskonstant?
Nøgleforskellen mellem ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten er, at ligevægtskonstanten udtrykkes ved hjælp af både koncentrationerne af reaktanter og produkter, hvorimod hastighedskonstanten udtrykkes ved hjælp af enten koncentrationen af reaktanterne eller produkterne. Endvidere er ligevægtskonstanten givet for en ligevægtsreaktion, mens hastighedskonstanten kan gives for enhver reaktion.
Desuden, ved at udtrykke ligevægtskonstanten, kan vi bruge koncentrationerne af reaktanter og produkter sammen med de støkiometriske koefficienter, mens vi ved at udtrykke hastighedskonstanten ikke kan bruge den støkiometriske koefficient, fordi vi skal bestemme værdien af konstant eksperimentelt. Desuden beskriver ligevægtskonstanten en uændret reaktionsblanding, mens hastighedskonstanten beskriver en reaktionsblanding, der ændrer sig med tiden.
Opsummering – Ligevægtskonstant vs. ratekonstant
Sammenfattende ændres både ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten ikke med tiden, hvis reaktionsbetingelser såsom temperatur ikke ændres. Den vigtigste forskel mellem ligevægtskonstanten og hastighedskonstanten er imidlertid, at ligevægtskonstanten udtrykkes ved hjælp af både koncentrationerne af reaktanter og produkter, hvorimod hastighedskonstanten udtrykkes ved hjælp af enten koncentration af reaktanter eller produkter.
