Nøgleforskellen mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er, at reaktionshastigheden er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, mens hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige modifikationer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne bliver brudt, og nye bindinger dannes for at generere produkter, som er tot alt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Reaktionshastighed og hastighedskonstant er vigtige kemiske begreber, der kan give flere oplysninger om kemiske reaktioner.
Hvad er reaktionsfrekvens?
Reaktionshastigheden eller reaktionshastigheden er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter. Reaktionshastighed er blot indikationen af reaktionens hastighed. Derfor kan vi betragte det som en parameter, der bestemmer, hvor hurtig eller hvor langsom reaktionen er. Naturligvis er nogle reaktioner meget langsomme, så vi kan ikke engang se reaktionen finde sted, medmindre vi observerer den i meget lang tid. Fx er stenforvitring ved kemiske processer en langsom reaktion, som finder sted over årene. I modsætning hertil er reaktionen af et stykke kalium med vand meget hurtig, hvilket producerer en stor mængde varme; derfor betragtes det som en kraftig reaktion.
Betragt følgende reaktion, hvor reaktanterne A og B omdannes til produkterne C og D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Vi kan angive hastigheden for reaktionen i form af en af de to reaktanter eller produkter.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Her er a, b, c og d støkiometriske koefficienter for reaktanterne og produkterne. For reaktanterne skal vi skrive hastighedsligningen med et minustegn, fordi produkterne udtømmes, efterhånden som reaktionen skrider frem. Men efterhånden som produkterne vokser, er vi nødt til at bruge positive tegn.
Figur 01: Forøgelse af en bestemt reaktionshastighed med stigende temperatur
Kemisk kinetik er studiet af reaktionshastighederne, og der er mange faktorer, der påvirker reaktionshastigheden. Disse faktorer omfatter koncentrationer af reaktanterne, katalysatorer, temperatur, opløsningsmiddeleffekter, pH, produktkoncentrationer osv. Vi kan optimere disse faktorer for at få den maksimale reaktionshastighed, eller vi kan justere disse faktorer for at manipulere de nødvendige reaktionshastigheder.
Hvad er Rate Constant?
Hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter. Hvis vi skriver hastighedsligningen i forhold til reaktanten A for reaktionen givet ovenfor, er den som følger.
R=-K [A]a [B]b
I denne reaktion er k hastighedskonstanten. Det er en proportionalitetskonstant, der afhænger af temperaturen. Vi kan bestemme hastigheden og hastighedskonstanten for en reaktion ved eksperimenter.
Hvad er forskellen mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant?
Nøgleforskellen mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er, at reaktionshastighed eller reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, hvorimod hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter. Både reaktionshastigheden og hastighedskonstanten giver en indikation af reaktionshastigheden. Hastighedskonstanten alene kan dog ikke give en gyldig erklæring om reaktionshastigheden.
Opsummering – Reaktionsrate vs. Rate Constant
Nøgleforskellen mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er, at reaktionshastighed eller reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, hvorimod hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter.
