Nøgleforskellen mellem kovalente og ikke-kovalente bindinger er, at kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres elektroner med hinanden, hvorimod ikke-kovalente bindinger dannes enten ved fuldstændig at udveksle elektroner mellem to atomer eller ved ikke at udveksle nogen elektron.
Der er fire hovedtyper af kemiske bindinger: kovalente bindinger, ionbindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaktioner. Når vi kategoriserer kemiske bindinger som kovalente og ikke-kovalente bindinger, falder ion-, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaktioner under kategorien ikke-kovalente bindinger.
Hvad er kovalente bindinger?
En kovalent binding er en type kemisk binding, der dannes, når to atomer deler et elektronpar mellem sig. Det er navngivet som en "molekylær binding". Disse bindinger dannes, når "delte par" eller "bindingspar" eksisterer mellem atomer. En kovalent binding dannes på grund af den stabile balance mellem tiltrækkende og frastødende kræfter mellem atomer, når de deler elektroner. Deling af elektroner mellem atomer gør det muligt for hvert atom at have det, der svarer til en fuld ydre skal. Norm alt dannes denne type binding mellem to ikke-metalatomer med næsten ens elektronegativitetsværdier eller mellem en elektron og en positivt ladet metalion.
Der er to hovedtyper af kovalente bindinger: polære kovalente bindinger og ikke-polære kovalente bindinger. Polære kovalente bindinger eksisterer mellem to atomer med en forskel mellem deres elektronegativitetsværdier i området fra 0,4 til 1,7. Ikke-polære kovalente bindinger dannes, hvis denne forskel er mindre end 0.4. Her betyder en høj forskel mellem elektronegativitetsværdier, at et atom (som har den højere elektronegativitetsværdi) tiltrækker elektronerne mere end det andet atom, hvilket gør bindingen polær.
I henhold til antallet af elektronpar, der deles mellem to atomer, kan vi identificere tre hovedtyper af kovalente bindinger som enkeltbindinger, som involverer et elektronpar, dobbeltbindinger, som involverer to elektronpar, og en tripelbinding, som involverer tre elektronpar.
Hvad er ikke-kovalente bindinger?
Ikke-kovalente bindinger er kemiske bindinger, der dannes enten ved fuldstændig at udveksle elektroner mellem atomer eller ved slet ikke at udveksle elektroner. Der er tre typer ikke-kovalente bindinger som ionbindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaktioner.
Et atom kan få eller miste elektroner og danne negativt eller positivt ladede partikler for at få en stabil elektronkonfiguration. Vi kalder disse partikler "ioner". De har elektrostatiske vekselvirkninger mellem dem. En ionbinding kan beskrives som tiltrækningskraften mellem disse modsat ladede ioner. Den elektrostatiske interaktion mellem ioner er påvirket af elektronegativiteten af atomerne i ionbindingen. Derfor giver elektronegativitet en måling af atomernes affinitet til elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionbinding.
Brintbindinger er en anden ikke-kovalent binding. Det er en type tiltrækningskraft mellem to atomer af to forskellige molekyler, som er en svag tiltrækningskraft. Men når man sammenligner med andre typer af intramolekylære kræfter såsom polær-polære interaktioner, ikke-polære-ikke-polære interaktioner som Vander Waal-kræfter, er hydrogenbindinger stærkere. Norm alt dannes hydrogenbindinger mellem polære kovalente molekyler. Disse molekyler indeholder polære kovalente bindinger, som dannes som et resultat af forskellen i elektronegativitetsværdierne for de atomer, der er i den kovalente binding.
Van der Waals-interaktioner er en anden type ikke-kovalent binding. De er svage tiltrækningskræfter mellem to atomer i to upolære molekyler. En Van der Waals-interaktion er enten en induceret tiltrækning eller frastødning, som er forårsaget af korrelationer i de fluktuerende polariseringer af nærliggende partikler.
Hvad er forskellen mellem kovalente og ikke-kovalente bindinger?
Kovalente og ikke-kovalente bindinger er de to brede klasser af kemiske bindinger i kemi. Kovalente bindinger kan findes i yderligere tre undergrupper som ionbindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaktioner. Den vigtigste forskel mellem kovalente og ikke-kovalente bindinger er, at kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres elektroner med hinanden, mens ikke-kovalente bindinger dannes enten ved fuldstændig at udveksle elektroner mellem to atomer eller ved ikke at udveksle elektroner.
Infografikken nedenfor viser forskellene mellem kovalente og ikke-kovalente bindinger mere detaljeret.
Oversigt – kovalente vs ikke-kovalente bindinger
Kovalente og ikke-kovalente bindinger er de to brede klasser af kemiske bindinger i kemi. kovalente bindinger kan findes i yderligere tre undergrupper som ionbindinger, hydrogenbindinger og Van der Waals-interaktioner. Den vigtigste forskel mellem kovalente og ikke-kovalente bindinger er, at kovalente bindinger dannes, når to atomer deler deres elektroner med hinanden, hvorimod ikke-kovalente bindinger dannes enten ved fuldstændig at udveksle elektroner mellem to atomer eller ved ikke at udveksle nogen elektron.
