Polar Bonds vs Polar Molecules
Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Norm alt bruges Pauling-skalaen til at angive elektronegativitetsværdierne. I det periodiske system er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændrer sig. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsværdier. Ned i gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne slags bindinger er kendt som kovalente bindinger.
Hvad er Polar Bonds?
Men når de to atomer er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men graden af forskel kan være højere eller lavere. Derfor trækkes det bundne elektronpar mere af det ene atom sammenlignet med det andet atom, som er med til at lave bindingen. Dette vil resultere i en ulige fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en let negativ ladning, mens det andet atom vil have en let positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den lille negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den lille positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af ladningerne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler polariteten af en binding, og den måles almindeligvis i debyes (det har også en retning).
Hvad er polære molekyler?
I et molekyle kan der være mindst én binding eller mere end det. Nogle bindinger er polære, og nogle bindinger er ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, bør alle bindingerne samlet producere en ujævn ladningsfordeling i molekylet. Yderligere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun én binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Og ammoniak er et andet polært molekyle. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af elektronegativitetsforskellene, men der er andre molekyler, som kun kan være polære i visse tilfælde. Et molekyle med en permanent dipol kan inducere en dipol i et andet ikke-polært molekyle, og så bliver det også midlertidige polære molekyler. Selv inden for et molekyle kan visse ændringer forårsage et tidsmæssigt dipolmoment.
Hvad er forskellen mellem Polar Bonds og Polar Molecules?
• Polære molekyler har polær binding.
• En binding er polær, når de to atomer, der deltager i bindingsdannelsen, har forskellige elektronegativiteter. I et polært molekyle bør alle bindingerne tilsammen producere en polaritet.
• Selvom et molekyle har polære bindinger, gør det ikke molekylet polært. Hvis molekylet er symmetrisk, og alle bindingerne ligner hinanden, kan molekylet blive upolært. Derfor er ikke alle molekylerne med polære bindinger polære.
