Nøgleforskellen mellem sand og potentiel elektrolyt er, at sande elektrolytter dissocierer fuldstændigt til ioner, mens potentielle elektrolytter dissocierer delvist til ioner.
Vi kan kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter, afhængigt af deres evne til at producere ioner og lede elektricitet. Elektrolyse er processen med at føre en strøm gennem en elektrolytisk opløsning og tvinge positive og negative ioner til at bevæge sig mod deres respektive elektroder. Ikke-elektrolytter kan ikke deltage i elektrolyseprocesser.
Hvad er ægte elektrolyt?
Sandte elektrolytter er det stof, der fuldstændigt kan dissociere i dets ioner. Disse er også navngivet som stærke elektrolytter. Disse forbindelser producerer let deres ioniske former, når de opløses i vand eller en anden opløsning. Der er både kationer og anioner i opløsningen, efter at forbindelsen er dissocieret; således kan disse ioner føre elektrisk strøm gennem den elektrolytiske opløsning. Dette er grunden til navnet "elektrolyt", der betyder "evne til at lede elektricitet".
En koncentreret opløsning af en ægte elektrolyt har et lavt damptryk end rent vand ved en lignende temperatur. Stærke syrer, stærke baser, opløselige ioniske s alte, der ikke er svage syrer og baser, kan klassificeres som ægte elektrolytter.
Figur 01: Fuldstændig dissociation
Når vi skriver den kemiske reaktion for ionisering af en ægte elektrolyt, kan vi bruge en enkelt pil i én retning for at vise den komplette ioniseringsreaktion i modsætning til potentielle eller svage elektrolytter. Denne enkelte pil betyder, at reaktionen sker fuldstændigt. Ægte elektrolytter kan kun lede elektricitet, når de er i smeltet eller opløsningstilstand. Da ioniseringen er høj, er den spænding, som en ægte elektrolyt kan producere, meget høj.
Hvad er potentiel elektrolyt?
Potentielle elektrolytter er de stoffer, der delvist kan dissociere til dets ioner. Dette betyder, at den ikke kan dissociere fuldstændigt til sine ioner i en vandig opløsning. Derfor vil den vandige opløsning af en potentiel elektrolyt indeholde både ioniske arter og ikke-dissocierede molekyler. Norm alt er dissociationen af en potentiel elektrolyt omkring 1-10%. Disse er også navngivet som svage elektrolytter. Nogle almindelige eksempler på svage elektrolytter omfatter eddikesyre, kulsyre, ammoniak, phosphorsyre osv. Disse er enten svage syrer eller svage baser.
Figur 02: Kemisk reaktion til dissociering af eddikesyre
Når vi skriver den kemiske reaktion til dissociation af en svag elektrolyt, bruger vi to halve pile, der leder i modsatte retninger. Denne pil betyder, at der er en ligevægt mellem de ioniske arter og uioniserede molekyler i den vandige opløsning.
Hvad er forskellen mellem sand og potentiel elektrolyt?
Afhængig af deres evne til at producere ioner og lede elektricitet, kan vi kategorisere alle forbindelser i to grupper som elektrolytter og ikke-elektrolytter. Elektrolytter er igen opdelt i to dele som sande og potentielle elektrolytter. Den vigtigste forskel mellem sand og potentiel elektrolyt er, at sande elektrolytter dissocierer fuldstændigt til ioner, mens potentielle elektrolytter dissocierer delvist til ioner. Desuden er dissociationsstyrken af sande elektrolytter 100 %, mens dissociationsstyrken af potentielle elektrolytter varierer fra 1 til 10 %.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem sand og potentiel elektrolyt.
Opsummering – Sand vs Potential Elektrolyt
Sandte elektrolytter er det stof, der kan dissociere fuldstændigt til dets ioner, mens potentielle elektrolytter er de stoffer, der delvist kan dissociere til dets ioner. Derfor er den vigtigste forskel mellem sand og potentiel elektrolyt, at sande elektrolytter dissocieres fuldstændigt til ioner, hvorimod potentielle elektrolytter dissocieres delvist til ioner.
