Nøgleforskellen mellem elektrolyt og elektrolyse er, at elektrolyt er et stof, der kan producere ioner, hvorimod elektrolyse er en proces, hvor en elektrisk strøm bruges til at drive en kemisk reaktion.
Vi bruger hovedsageligt termerne elektrolyt og elektrolyse i elektrokemi, hvor vi undersøger sammenhængen mellem elektricitet og kemi.
Hvad er en elektrolyt?
En elektrolyt er et stof, der kan producere ioner. Elektrolytter giver ioner, når de er i det smeltede stadie, eller når de er opløst i et opløsningsmiddel (vand). Disse ioner gør elektrolytterne i stand til at lede elektricitet. Der er dog også nogle faststofelektrolytter. Desuden producerer nogle gasser som kuldioxid ioner (hydrogen- og bikarbonationer), når de opløses i vand.
Vi kan kategorisere elektrolytter i to forskellige grupper: stærke elektrolytter og svage elektrolytter. Blandt dem producerer stærke elektrolytter let ioner, når de er opløselige. For eksempel er ioniske forbindelser stærke elektrolytter. Smeltet natriumchlorid eller vandige NaCl-opløsninger undergår fuldstændig dissociation (i Na+ og Cl– ioner); derfor er de gode strømledere. Stærke syrer og baser er også gode elektrolytter. På den anden side producerer svage elektrolytter få ioner, når de er opløselige i vand. Desuden er svage syrer som eddikesyre og svage baser svage elektrolytter.
Figur 01: Ledningsevner af nogle elektrolytter til elektrolytiske kondensatorer
Elektrolytter forekommer også i kroppen. Vi har brug for disse elektrolytter for at opretholde ionbalancen inde i celler og blodvæsker i en sund krop. Elektrolytbalancen er meget vigtig for at opretholde den osmotiske balance og blodtrykket inde i kroppen. Na+, K+ og Ca2+ er vigtige ved overførsel af nerveimpulser og muskelsammentrækninger.
Hvad er elektrolyse?
Elektrolyse er processen med at bruge en elektrisk jævnstrøm til at drive en ikke-spontan kemisk reaktion. Elektrolyse kan udføres ved hjælp af en elektrolysecelle. Denne teknik er meget vigtig for at adskille en forbindelse i dens ioner eller andre komponenter.
Figur 02: Processen med simpel elektrolyse
I elektrolyseprocessen passerer en elektrisk strøm gennem en opløsning for mobiliteten af ioner i den opløsning. Typisk består en elektrolysecelle af to elektroder nedsænket i den samme opløsning. Vi kalder denne løsning elektrolytten. Et vigtigt træk ved regulering af den elektrolytiske celle er "overpotentiale". Vi er nødt til at levere en højere spænding for at udføre en ikke-spontan reaktion. Her kan en inert elektrode også bruges til at give overfladen til den reaktion, der opstår.
Der er mange nyttige anvendelser af elektrolyse. En almindelig anvendelse er elektrolyse af vand. Her er vand elektrolytten. Derefter sker reaktionen af nedbrydningen af vandmolekyler til brint og oxygengasser ved hjælp af den elektriske strøm, der føres gennem elektrolytten.
Hvad er forskellen mellem elektrolyt og elektrolyse?
Nøgleforskellen mellem elektrolyt og elektrolyse er, at elektrolyt er et stof, der kan producere ioner, hvorimod elektrolyse er en proces, hvor en elektrisk strøm bruges til at drive en kemisk reaktion. Med andre ord, i en elektrolyt producerer det smeltede eller opløste stof ioner, der er i stand til at bevæge sig i flydende tilstand eller i en vandig opløsning, mens der ved elektrolyse sker nedbrydningen af en elektrolyt ved en elektrisk strøm. Elektrolyt og elektrolyse er relateret til hinanden på forskellige måder. For eksempel kan elektrolyse forekomme i nærværelse af en elektrolyt.
Opsummering – Elektrolyt vs. elektrolyse
Derfor er den vigtigste forskel mellem elektrolyt og elektrolyse, at elektrolyt er et stof, der kan producere ioner, hvorimod elektrolyse er en proces, hvor en elektrisk strøm bruges til at drive en kemisk reaktion. Elektrolytter er med andre ord stoffer, mens elektrolyse er en proces.
