Elektrode vs. elektrolyt
Elektrolyt og elektrode er to meget vigtige begreber, der diskuteres inden for elektrokemi. En elektrolyt er dybest set en opløsning af ioner. En elektrode er en enhed, der bruges til at skabe en elektrisk forbindelse mellem en leder og en ikke-leder. Begge disse begreber er meget udbredt inden for områder som elektrolyse, metalplettering, fysisk kemi, termodynamik og forskellige andre områder. I denne artikel skal vi diskutere, hvad elektrode og elektrolyt er, deres definitioner, ligheder mellem elektrode og elektrolyt og endelig forskellen mellem elektroden og elektrolytten.
elektrolyt
Elektrolyt er et koncept, der er afgørende i mange kemiske systemer. En elektrolyt er en opløsning, som har frie positive og negative ioner. Først vil vi se, hvad en ion er. Et molekyle består af atomer. Hvert atom har lige mange elektroner og protoner. Når en elektron fjernes fra et atom, bliver atomets nettoladning positiv. Dette er kendt som en kation. Når en elektron føjes til et atom, bliver atomets nettoladning negativ; dermed skabe en anion. Under normale forhold har hver opløsning lige mange kationer og anioner. Enten frie elektroner eller frie ioner er nødvendige for at lede elektricitet. En elektrolyt vil altid lede elektricitet. Der er to typer elektrolytter. Ioniske opløsninger såsom natriumchlorid eller kaliumchlorid kaldes stærke elektrolytter. Dette skyldes, at disse bindinger er fuldstændig adskilt i vandige opløsninger. Forbindelser såsom eddikesyre og ammoniumhydroxid er kendt som svage elektrolytter. Dette skyldes, at kun nogle af molekylerne bryder til ioner. Rent vand er en meget svag elektrolyt og leder næsten ingen strøm. De fleste af elektrolytterne er i opløsningsform, men faste og smeltede elektrolytter er også til stede.
Elektrode
Begrebet elektrode bruges til at henvise til kontaktmekanismen, der bruges til at kombinere en metallisk del elektrisk med en ikke-metallisk del af et elektrisk kredsløb. Materialerne i elektroderne er meget vigtige. Elektroderne spiller en stor rolle i den elektrokemiske celle også kendt som Galvani-cellen. En elektrokemisk celle er lavet af en elektrolyt og to elektroder af forskellige materialer. Metallerne i det periodiske system er ordnet i en liste kaldet aktivitetsrækken. Metaller med høj aktivitet er i den høje ende af serien, og metaller med lav aktivitet er placeret i den lave ende af serien. Denne serie er baseret på den elektrokemiske celle.
Hvad er forskellen mellem elektrode og elektrolyt?
• Elektrolyt er dybest set et medium for det aktuelle flow. Elektroden er forbindelsen mellem den ledende del af kredsløbet og den ikke-metalliske del af kredsløbet.
• Spændingen genereret fra en elektrokemisk celle afhænger af de to anvendte metaller og koncentrationen af elektrolytionerne. Hvis de to metaller er langt fra hinanden i aktivitetsserien, vil en elektrokemisk celle med disse elektroder skabe en høj spænding.
• For elektrolytter afhænger spændingen kun af opløsningens ionkoncentration.
