Nøgleforskel – Methansyre vs Ethansyre
Nøgleforskellen mellem methansyre og ethansyre er, at methansyre består af et hydrogenatom bundet til en funktionel carboxylgruppe, hvorimod ethansyre består af en methylgruppe bundet til en carboxylsyregruppe.
Carboxylsyregrupper har den kemiske formel –COOH. Der er carbonatomet bundet til et oxygenatom via en dobbeltbinding og til en hydroxylgruppe (-OH) via en enkeltbinding. Methansyre og ethansyre er de enkleste former for carboxylsyrer.
Hvad er methansyre?
Methansyre, også kendt som myresyre, er den enkleste carboxylsyre, som indeholder en carboxylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. Den generelle kemiske formel for denne forbindelse er HCOOH. Molmassen af denne forbindelse er 46 g/mol. Ved stuetemperatur er methansyre en farveløs væske med en skarp lugt. Smeltepunktet er 8,4°C, og kogepunktet er 100,8°C.
Methansyre er blandbar med vand og polære opløsningsmidler, fordi det er en polær forbindelse. Det er også i stand til at danne hydrogenbindinger med vandmolekyler på grund af -OH-grupperne, der er til stede i dette molekyle. Methansyremolekyler danner dimerer (kan danne to hydrogenbindinger mellem to methansyremolekyler) i dens dampfase i stedet for individuelle molekyler.
Figur 01: Methanoic Acid Dimers
Der er flere almindelige metoder til fremstilling af methansyre;
- Hydrolyse af methylformiat
- Som et biprodukt af produktionen af andre kemikalier (f.eks.: eddikesyreproduktion)
- Hydrogenering af CO2 til myresyre
Hvad er ethansyre?
Ethansyre, også kendt som eddikesyre, er den næstsimpelste carboxylsyre, der indeholder en carboxylsyregruppe bundet til en methylgruppe. En methylgruppe har den kemiske formel –CH3 Derfor er den kemiske formel for ethansyre CH3COOH. Molmassen af denne forbindelse er 60 g/mol. Ved stuetemperatur er det en farveløs væske med en eddikeagtig lugt. Smeltepunktet for ethansyre er 16,5°C, og kogepunktet er 118°C.
Etansyre er en svag syre, fordi den dissocierer delvist i en vandig opløsning. Koncentreret syre er dog ætsende og kan forårsage hudskader. Carboxylsyregruppen i ethansyren kan frigive sin proton, som er ansvarlig for denne syres sure karakter. Det er dog en monoprotisk syre, fordi den kun kan frigive en proton pr. molekyle. Når en proton frigives, dannes den konjugerede base af denne syre kaldet acetat (-COO–).
Figur 02: Ethansyres kemiske struktur
Etansyre fremstilles hovedsageligt via methanolcarbonylering. I denne reaktion omsættes methanol og carbonmonoxid med hinanden i nærværelse af en katalysator. En anden ældre metode til eddikesyreproduktion var acetaldehydoxidation.
Hvad er lighederne mellem methansyre og ethansyre?
- Både methansyre- og ethansyreforbindelser indeholder carboxylsyregrupper.
- Begge syrer er i stand til at danne hydrogenbindinger.
- Begge er farveløse væsker ved stuetemperatur med en skarp lugt.
Hvad er forskellen mellem methansyre og ethansyre?
Metanoic Acid vs Ethanoic Acid |
|
| Methansyre, også kendt som myresyre, er den enkleste carboxylsyre, der indeholder en carboxylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. | Ethansyre, også kendt som eddikesyre, er den næstsimpelste carboxylsyre, der indeholder en carboxylsyregruppe bundet til en methylgruppe. |
| Komponenter | |
| Består af en carboxylsyregruppe bundet til et hydrogenatom. | Består af en carboxylsyregruppe bundet til en methylgruppe. |
| Kemisk formel | |
| Den kemiske formel er HCOOH. | Den kemiske formel er CH3COOH. |
| Molar Mass | |
| Den molære masse er 46 g/mol. | Den molære masse er 60 g/mol. |
| Smelte- og kogepunkt | |
| Smeltepunktet er 8,4°C, og kogepunktet er 100,8°C. | Smeltepunktet er 16,5°C, og kogepunktet er 118°C. |
Oversigt – Methansyre vs Ethansyre
Carboxylsyrer er organiske forbindelser, der består af –COOH-grupper. Methansyre og ethansyre er de enkleste former for carboxylsyrer. Forskellen mellem methansyre og ethansyre er, at methansyre består af et hydrogenatom bundet til en carboxylisk funktionel gruppe, mens ethansyre består af en methylgruppe bundet til en carboxylsyregruppe.
