Nøgleforskel – Ethanol vs Ethanoic Acid
Selvom Ethanol og Ethansyre har lignende navne, kan der observeres en vigtig forskel mellem dem, da de er to forskellige organiske forbindelser, der indeholder to forskellige funktionelle grupper. Ethanol er det næstsimplede medlem af alkoholfamilien, mens ethansyre er det næstsimplede medlem af carboxylsyregruppen. De indeholder begge kun to kulstofatomer ud over den funktionelle gruppe, der er til stede i molekylet. Når vi sammenligner deres kemiske egenskaber; begge bruges som organiske opløsningsmidler og har en karakteristisk lugt. I modsætning hertil er ethansyre mere sur end ethanol.
Hvad er ethanol?
Det almindelige navn for ethanol er ethylalkohol. Dens funktionelle gruppe er en hydroxylgruppe (-OH-gruppe). Alle kemiske egenskaber såsom reaktivitet, surhed eller basicitet afhænger af den funktionelle gruppe. Ethanol har en meget mild lugt, og det er en flygtig forbindelse. Ethanol er meget vigtig i dets industrielle anvendelser; det er et sikkert opløsningsmiddel, en brændstofkilde, der bruges til at fremstille medicin og kosmetik, og det er hovedbestanddelen i alkoholholdige drikkevarer. Ethanol kan fremstilles i hjemmet ved hjælp af landbrugsaffald såsom majs, sukkerrør eller græs.
Hvad er ethansyre?
Det mest almindeligt anvendte navn for ethansyre er eddikesyre. Det er en farveløs væske med en karakteristisk sur smag og skarp lugt. Det har molekylformlen CH3COOH. Den ufortyndede form af ethansyre kaldes "iseddikesyre", og omkring 3-9% af syren efter volumen bruges til at lave eddike. Ethansyre betragtes som en svag syre; men det er ætsende og i stand til at angribe huden.
Hvad er forskellen mellem Ethanol og Ethansyre?
Karakteristika for ethanol og ethansyre:
Funktionel gruppe:
Ethanol: Hydroxylgruppe (-OH-gruppe) er den funktionelle gruppe i ethanol. Det er den karakteristiske egenskab ved alkoholer. Alle alkoholer har mindst én –OH-gruppe i deres struktur.
Ethansyre: Den funktionelle gruppe i ethansyre er en –COOH-gruppe. Det er fælles for alle carboxylsyrer.
Properties:
Ethanol: Ethanol er en monovalent alkohol med en sød lugt, som koger ved 78,5°C. Det er det eneste kulbrinte, der opløses i vand i alle forhold. Ethanol reagerer med alkalisk KMnO4 for at give ethansyre, mens ethansyre ikke reagerer med alkalisk KMnO4.
Etansyre: Det er en svag monoprotisk syre i vandig opløsning (pKa=4,76). Flydende eddikesyre er et polært opløsningsmiddel som vand. Det opløser både polære væsker såsom sukker og s alte og ikke-polære væsker såsom olier og grundstoffer som svovl og jod. Det er let og fuldstændigt blandbart med vand chloroform og hexan. Eddikesyre har en stærk stikkende lugt.
Uses:
Ethanol: Ethanol findes i alkoholholdige drikkevarer og bruges også som biobrændstof til biler. Det er et godt opløsningsmiddel, som kan opløse mange organiske opløsninger, der er uopløselige i vand. Ethanol bruges til at fremstille mange parfumer, kosmetik og lakker i malingsindustrien.
Ethanol som brændstof:
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO 2 + 3H2O
Etansyre: Eddikesyre bruges som et kemisk reagens til fremstilling af andre kemikalier. Det bruges i større mængder til at fremstille vinylacetatmonomer; vinylacetat kan polymeriseres til fremstilling af polyvinylchlorid eller andre polymerer. Derudover bruges eddikesyre til at fremstille estere, som bruges i blæk, malerier og belægninger. Eddikesyreanhydrid er en anden vigtig kemisk forbindelse, der kan syntetiseres ved at kondensere to molekyler eddikesyre. En lille mængde ethansyre bruges til at fremstille husholdningseddike.
Acidity:
Ethanol: Ethanol reagerer hverken med natriumbicarbonat (NaHCO₃) eller ændrer farven på et blåt lakmuspapir. Derfor er den mindre sur end ethansyre.
Ethansyre: Ethansyre er en svag syre, som reagerer med natriumbicarbonat (NaHCO₃) og frigiver CO2-gas. Den forvandler også blå lakmus til rød.
Billede med høflighed: "Ethanol-3D-bolde". (Public Domain) via Wikimedia Commons "Eddikesyre dimer 3D ball" af Jynto (talk) – Eget arbejde.(CC0) via Wikimedia Commons
