Nøgleforskellen mellem disproportionering og redox er, at i disproportioneringsreaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion. Men i redoxreaktioner gennemgår to forskellige reaktanter norm alt oxidation og reduktion.
Yderligere er disproportionering en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter, mens redoxreaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvreaktioner forekommer samtidigt. Frem for alt er disproportionering en type redoxreaktion, fordi der er to samtidige oxidations- og reduktionsreaktioner.
Hvad er disproportionering?
Disproportionering er en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter. Grundlæggende er det en type redoxreaktion, hvor det samme molekyle gennemgår både oxidation og reduktion. Desuden kaldes det omvendte af denne reaktion komproportionering. Den generelle form for disse reaktioner er som følger:
2A ⟶ A' + A"
Yderligere er nogle almindelige eksempler på denne type reaktioner som følger
Omdannelse af hydrogenperoxid til vand og oxygen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproportionering af kviksølv(I)chlorid
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproportionering af phosphorsyre til phosphorsyre og phosphin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproportionering af bromfluorid giver bromtrifluorid og brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figur 01: Disproportionering af toluen
Hvad er Redox?
Redox-reaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvreaktioner forekommer samtidigt. Desuden betragter vi i denne reaktion oxidation og reduktion som komplementære processer. Her er oxidation tab af elektroner eller stigning i oxidationstilstanden, mens reduktion er forstærkning af elektroner eller fald i oxidationstilstand.
Figur 02: Ruster
Yderligere kan hastigheden af en redoxreaktion variere fra meget langsomme processer såsom rustning til hurtige processer som brændstofforbrænding.
Hvad er forskellen mellem disproportionering og redox?
Nøgleforskellen mellem disproportionering og redox er, at i disproportioneringsreaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion, hvorimod to forskellige reaktanter i redoxreaktioner norm alt gennemgår oxidation og reduktion. I betragtning af nogle eksempler omfatter disproportionering disproportionering af kviksølv(I)chlorid til dannelse af kviksølv og kviksølv(II)chlorid, disproportionering af bromfluorid til dannelse af bromtrifluorid og brom osv., hvorimod rust, forbrænding, brændstofforbrænding osv. er eksempler på redox reaktioner.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem disproportionering og redox.
Opsummering – Disproportionering vs Redox
Disproportionering er en kemisk reaktion, hvor et molekyle omdannes til to eller flere forskellige produkter, mens redoxreaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvreaktioner forekommer samtidigt. Den vigtigste forskel mellem disproportionering og redox er, at i disproportioneringsreaktioner gennemgår den samme reaktant oxidation og reduktion, hvorimod i redoxreaktioner norm alt to forskellige reaktanter gennemgår oxidation og reduktion.
