Nøgleforskellen mellem redox- og nonredox-reaktioner er, at i redoxreaktioner ændres oxidationstilstanden for nogle kemiske grundstoffer fra én tilstand til en anden tilstand, hvorimod oxidationstilstandene for kemiske elementer ikke ændres i non-redox-reaktioner.
Redox- og nonredox-reaktioner er to hovedtyper af kemiske reaktioner. Disse to grupper adskiller sig fra hinanden afhængigt af de ændringer, der sker i oxidationstilstandene af de kemiske grundstoffer, som reaktanterne er lavet af.
Hvad er redoxreaktioner?
Redox-reaktion er en type kemisk reaktion, hvor oxidations- og reduktionshalvreaktioner forekommer samtidigt. I denne reaktion betragter vi oxidation og reduktion som komplementære processer. Her er oxidation tabet af elektroner eller stigningen i oxidationstilstanden, mens reduktion er forstærkningen af elektroner eller faldet i oxidationstilstanden. Udtrykket "redox" er en kort form fra reduktions-oxidationsprocesser.
Under en redoxreaktion kaldes den kemiske forbindelse/reaktant, der gennemgår reduktionen, oxidationsmidlet, mens forbindelsen, der gennemgår oxidation, kaldes reduktionsmidlet. Dette skyldes, at oxidationsmidlet får den anden forbindelse til at gennemgå oxidation og omvendt.
I en redoxreaktion er det, der faktisk sker, overførslen af elektroner mellem to reaktanter gennem halvreaktioner. Vi kan nemt identificere denne elektronoverførsel ved at observere oxidationstilstande af kemiske elementer. Under elektronoverførslen stiger oxidationstilstanden, hvis elektroner går tabt, fordi den efterlader ubalancerede protoner i atomer, og oxidationstilstanden falder, når elektroner opnås, fordi elektroner er negative ladninger af subatomære partikler. Der er forskellige typer redoxreaktioner, såsom nedbrydningsreaktioner, kombinationsreaktioner, forskydningsreaktioner og disproportioneringsreaktioner.
Hvad er nonredox-reaktioner?
Nnonredox-reaktioner er kemiske reaktioner, hvor der ikke sker nogen ændring i oxidationstilstande af kemiske elementer. Derfor har disse kemiske reaktioner ikke halvreaktioner til oxidation og reduktion som i redoxreaktioner. Med andre ord sker der elektronoverførsler under forløbet af den kemiske reaktion.
Figur 02: NaOH- og HCl-neutraliseringsreaktion
Almindelige eksempler på ikke-redox-reaktioner omfatter neutraliseringsreaktioner og dobbeltforskydningsreaktioner.
Hvad er forskellen mellem redox- og nonredox-reaktioner?
Redox- og nonredox-reaktioner er to forskellige typer kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem redox- og nonredox-reaktioner er, at i redoxreaktioner ændres oxidationstilstanden for nogle kemiske elementer fra en tilstand til en anden tilstand, mens oxidationstilstandene for kemiske elementer ikke ændres i nonredox-reaktioner. Desuden har redoxreaktioner oxidationshalvreaktioner og reduktionshalvreaktioner, mens ingen særlige halvreaktioner kan observeres i nonredox-reaktioner. Nedbrydningsreaktioner, forskydningsreaktioner, disproportioneringsreaktioner osv. er eksempler på redoxreaktioner, mens neutraliseringsreaktioner, dobbeltforskydningsreaktioner osv. er eksempler på nonredox-reaktioner.
Den følgende infografik viser forskellene mellem redox- og nonredox-reaktioner.
Opsummering – Redox vs Nonredox-reaktioner
Redox- og nonredox-reaktioner er to forskellige typer kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem redox- og nonredox-reaktioner er, at i redoxreaktioner ændres oxidationstilstanden for nogle kemiske elementer fra én tilstand til en anden tilstand, mens oxidationstilstandene for kemiske elementer ikke ændres i nonredox-reaktioner.
