Nøgleforskellen mellem intramolekylær redoxreaktion og uforholdsmæssig redoxreaktion er, at intramolekylære redoxreaktioner opstår, når et enkelt molekyle gennemgår oxidation og reduktion i det samme kemiske element eller forskellige kemiske elementer, hvorimod uforholdsmæssige redoxreaktioner involverer oxidation og reduktion af det samme kemisk grundstof i et enkelt substrat.
Intramolekylære redoxreaktioner og uforholdsmæssige redoxreaktioner er to typer uorganiske kemiske reaktioner, hvor oxidations- og reduktionsreaktioner foregår parallelt med hinanden. Begge disse kemiske reaktioner involverer oxidations- og reduktionshalvreaktioner, der forekommer i den samme kemiske forbindelse / i et enkelt substratmolekyle. De to typer adskiller sig fra hinanden afhængigt af det kemiske grundstof, hvori disse halvreaktioner finder sted.
Hvad er intramolekylære redoxreaktioner?
Intramolekylære redoxreaktioner er kemiske reaktioner, der involverer et enkelt substrat, hvor oxidation og reduktion forekommer i det samme kemiske element eller i to forskellige kemiske elementer. Med andre ord, i nogle intramolekylære redoxreaktioner sker oxidationen og reduktionen i det samme kemiske element, mens i andre intramolekylære redoxreaktioner forekommer oxidationen og reduktionen i to forskellige kemiske elementer, der er i det samme molekyle. Hvis oxidationen og reduktionen sker i det samme kemiske grundstof, kalder vi det som disproportionering.
Figur 01: Kemisk proces af en redoxreaktion
Hvad er uforholdsmæssige redoxreaktioner?
Uforholdsmæssige redoxreaktioner er kemiske reaktioner, hvor oxidation og reduktion forekommer i det samme kemiske element i et enkelt substratmolekyle. I denne type reaktioner virker et enkelt substratmolekyle begge veje, idet det oxiderer og reducerer halvreaktioner. Her gennemgår en del af molekylet oxidation, mens den anden del af molekylet gennemgår reduktion; dog involverer begge disse molekylære dele det samme kemiske element, hvori oxidation eller reduktion finder sted. Et eksempel er som følger:
Figur 02: Et eksempel på en uforholdsmæssig redoxreaktion
Et andet almindeligt eksempel på denne type kemiske reaktioner er disproportionering af oxygenatomet i hydrogenperoxid, H2O2-molekylet. Her gennemgår oxygenet i hydrogenperoxidmolekylet oxidation for at danne oxygengas, og det samme molekyle gennemgår reduktion for at danne et vandmolekyle.
Hvad er forskellen mellem intramolekylær redox og uforholdsmæssig redoxreaktion?
Redox-reaktioner er kemiske reaktioner, hvor en oxidationshalvreaktion og en reduktionshalvreaktion foregår parallelt med hinanden. Den vigtigste forskel mellem intramolekylær redoxreaktion og uforholdsmæssig redoxreaktion er, at intramolekylære redoxreaktioner opstår, når molekyler af to forskellige stoffer reagerer med hinanden, hvorimod uforholdsmæssigt store redoxreaktioner involverer oxidation og reduktion af et enkelt molekyle.
Disproportionation af C6H2(NO2)3 CH3 for at danne N2 via reduktion og C via oxidation er et eksempel på en intramolekylær redoxreaktion, mens disproportionering af oxygenet atom i et hydrogenperoxidmolekyle er et eksempel på en uforholdsmæssig redoxreaktion.
Nedenstående infografik opsummerer forskellene mellem intramolekylær redox og uforholdsmæssig redoxreaktion i tabelform til side-om-side sammenligning.
Opsummering – Intramolekylær redox vs uforholdsmæssig redoxreaktion
Redox-reaktioner er kemiske reaktioner, der involverer oxidations- og reduktionsreaktioner, der finder sted parallelt med hinanden. Den vigtigste forskel mellem intramolekylær redoxreaktion og uforholdsmæssig redoxreaktion er, at intramolekylære redoxreaktioner opstår, når molekyler af to forskellige stoffer reagerer med hinanden, hvorimod uforholdsmæssigt store redoxreaktioner involverer oxidation og reduktion af et enkelt molekyle.
