Nøgleforskellen mellem kogepunkt og smeltepunkt er, at kogepunktet er den temperatur, ved hvilken en flydende tilstand ændrer sig til sin gasformige tilstand, mens smeltepunkt er den temperatur, ved hvilken en fast tilstand ændres til en flydende tilstand.
Der er tre tilstande af stof: fast tilstand, flydende tilstand og gasformig tilstand. Stoffer kan ændre sig fra en bestemt tilstand til en anden, hvis vi varierer temperaturen på det pågældende stof. Ved opvarmning ændres norm alt et fast stof til dets flydende tilstand; og ved yderligere opvarmning skifter den til sin gasformige tilstand. I modsætning hertil, hvis vi afkøler en gasformig forbindelse, ændres den til flydende tilstand, efterfulgt af en fast tilstand ved yderligere afkøling. Der er dog nogle faste stoffer, der direkte kan gå til gasform uden at gå gennem flydende tilstand (vi kalder dette sublimering) og omvendt.
Hvad er kogepunktet?
Kogepunktet er en egenskab ved en væske. Kogepunktet er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er lig med det ydre tryk på væsken. Tryk er en væsentlig faktor, der påvirker kogepunktet; højere det ydre tryk på et stof, højere kogepunktet. Dette er således den simple teori bag trykkogere. En trykkoger er en komfur, der fanger dampen fra det opvarmede vand inde i den. Den høje mængde damp inde i beholderen gør det ydre tryk på væsken højere. Som følge heraf resulterer dette høje tryk i et højere kogepunkt. Denne teori er også meget nyttig, især i højere højder. Norm alt koger vand ved 1000C. Da det atmosfæriske tryk er lavere i højere højder, vil vandet koge mellem 80 0C – 90 0C. Og dette vil forårsage underkogte måltider.
Figur 01: Vand, der koger ved kogepunktet
En væske koger, når den overstiger mætningstemperaturen ved det tilsvarende mætningstryk. Mætningstemperaturen er den temperatur, der svarer til den højeste termiske energi, væsken kan holde uden at ændre sin tilstand til damp ved det givne tryk. Mætningstemperaturen svarer også til væskens kogepunkt. Kogning opstår, når væskens termiske energi er nok til at bryde de intermolekylære bindinger. Det normale kogepunkt er mætningstemperaturen ved atmosfærisk tryk. Desuden varierer kogepunktet kun mellem væskens tredobbelte og kritiske punkt.
Hvad er smeltepunkt?
Smeltepunkt er en egenskab ved et fast stof. Smeltepunktet er den temperatur, hvor det faste stof bliver til en væske. Mere præcist er smeltepunktet temperaturen, når den flydende tilstand og den faste tilstand forbliver i termisk ligevægt med hinanden.
Figur 2: Smeltende is
Smeltepunktet og frysepunktet for et stof er muligvis ikke det samme. For eksempel smelter agar ved 85 0C, men den størkner tilbage ved 31 0C til 40 0 C. Intermolekylære bindinger og molekylvægt definerer for det meste smeltepunktet. Nogle faste stoffer som glas har ikke et specifikt smeltepunkt. De gennemgår simpelthen en glidende overgang fra fast til flydende.
Hvad er forskellen mellem kogepunkt og smeltepunkt?
Kogepunkt og smeltepunkt er egenskaber ved stoffer. Den vigtigste forskel mellem kogepunkt og smeltepunkt er, at kogepunktet er den temperatur, ved hvilken en flydende tilstand ændrer sig til sin gasformige tilstand, mens smeltepunkt er den temperatur, hvor en fast tilstand ændres til en flydende tilstand. Derfor er kogepunktet defineret for en flydende tilstand, mens smeltepunktet er defineret for en fast tilstand.
Nedenstående infografik viser flere detaljer om forskellen mellem kogepunkt og smeltepunkt.
Opsummering – kogepunkt vs smeltepunkt
Både kogepunkt og smeltepunkt er egenskaber ved stof. De spiller en meget vigtig rolle, når det kommer til at beskrive et materiale. Den vigtigste forskel mellem kogepunkt og smeltepunkt er, at kogepunktet er den temperatur, ved hvilken en flydende tilstand ændrer sig til sin gasformige tilstand, hvorimod smeltepunkt er den temperatur, ved hvilken en fast tilstand ændres til en flydende tilstand.
