Nøgleforskellen mellem flammepunkt og kogepunkt er, at udtrykket flammepunkt anvendes for en flygtig væske, hvorimod udtrykket kogepunkt kan anvendes for enhver væske.
Flammepunkt og kogepunkt er to udtryk, vi bruger om stoffers flydende tilstand. Flammepunkt gælder specifikt for flygtige væsker, fordi det er den laveste temperatur, ved hvilken damp fra den flygtige væske kan undergå antændelse. På den anden side er kogepunktet den temperatur, ved hvilken en væskes damptryk er lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Hver væske har et kogepunkt, men kun flygtige væsker har et flammepunkt.
Hvad er Flash Point?
Flammepunkt er den laveste temperatur, ved hvilken damp fra materialet vil antændes, når der gives en antændelseskilde. Vi forveksler ofte med brandpunkt og flammepunkt, idet vi tror, at begge er ens. Men brandpunkt giver den laveste temperatur, ved hvilken dampen af et stof kan blive ved med at brænde, når vi fjerner antændelseskilden, hvilket er helt anderledes end definitionen af flammepunkt.
Figur 01: Flammende cocktails med et flammepunkt, der er lavere end stuetemperatur
Når man overvejer antændelse af damp, ved flammepunktet, er der nok damp til at fremkalde antændelse, når vi leverer en antændelseskilde. En flygtig væske har en unik koncentration af brændbar damp, som er nødvendig for at opretholde forbrændingen i luften.
Hvis vi skal måle et stofs flammepunkt, er der to metoder: åben kopmåling og lukket kopmåling. Desuden er metoderne til bestemmelse af flammepunktet specificeret i mange standarder.
Hvad er kogepunktet?
Kogepunkt er den temperatur, ved hvilken en væskes damptryk bliver lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Derfor afhænger kogepunktet af det atmosfæriske tryk. Her kan vi observere et højere kogepunkt ved højere eksternt tryk. Norm alt koger vand ved 1000C. Da det atmosfæriske tryk er lavere i højere højder, vil vandet koge mellem 80 0C – 90 0C. Dette vil forårsage underkogte måltider.
Figur 02: Kogende vand
Kogning af væske sker, når væskens temperatur overstiger dens mætningstemperatur ved det tilsvarende mætningstryk. Mætningstemperaturen er den temperatur, der svarer til den højeste termiske energi, væsken kan holde uden at ændre sin tilstand til damp ved det givne tryk. Mætningstemperaturen svarer også til væskens kogepunkt. Kogning opstår, når væskens termiske energi er nok til at bryde de intermolekylære bindinger. Det normale kogepunkt er mætningstemperaturen ved atmosfærisk tryk. Kogepunktet varierer kun mellem væskens tredobbelte og kritiske punkt.
Hvad er forskellen mellem flammepunkt og kogepunkt?
Flammepunkt er den laveste temperatur, ved hvilken damp fra materialet vil antændes, når der gives en antændelseskilde. Kogepunktet er den temperatur, hvor damptrykket af en væske er lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Så den vigtigste forskel mellem flammepunkt og kogepunkt er, at hver væske har et kogepunkt, men kun flygtige væsker har et flammepunkt.
Desuden kan vi ved flammepunktet for en væske observere antændelse over væsken, mens vi ved kogepunktet kan observere dannelsen af bobler inde i væsken. Derfor er dette en bemærkelsesværdig forskel mellem flammepunkt og kogepunkt. Hvis vi ser på deres mekanismer, sker antændelse af brændbar damp i nærværelse af en antændelseskilde ved flammepunktet, når der er nok damp til at fremkalde antændelse. Men ved kogepunktet bliver en væskes damptryk lig med det ydre tryk, der omgiver væsken.
Opsummering – Flammepunkt vs kogepunkt
Flammepunkt og kogepunkt har flere vigtige forskelle mellem dem. Den vigtigste forskel mellem flammepunkt og kogepunkt er, at udtrykket flammepunkt anvendes for en flygtig væske, hvorimod udtrykket kogepunkt kan anvendes for enhver væske.
