Nøgleforskellen mellem ionbinding og metallisk binding er, at den ioniske binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Som den amerikanske kemiker G. N. Lewis foreslog, er atomer stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Dette sker ved at danne ionbindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger.
Hvad er ionisk binding?
Atomer kan få eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partikler er "ioner". Der er elektrostatiske vekselvirkninger mellem disse ioner. Følgelig er ionbinding tiltrækningskraften mellem disse modsat ladede ioner.
Atomernes elektronegativitet i en ionbinding påvirker styrken af de elektrostatiske vekselvirkninger. Derfor giver elektronegativitet en måling af atomernes affinitet til elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionbinding.
Figur 01: Ionisk binding
Natriumchlorid har for eksempel en ionbinding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække en elektron fra natrium og danne Cl– og Na+ ioner. På grund af dette får begge atomer den stabile, ædelgas elektroniske konfiguration. Cl– og Na+ holdes sammen af tiltrækkende elektrostatiske kræfter og danner således en ionbinding.
Hvad er Metallic Bonding?
Metaler er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Gruppe 1, gruppe 2 og overgangselementer er metaller. Det meste af tiden er metaller i den faste fase. Den type binding, der dannes mellem metalatomer, er "metallisk binding".
Metaler frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner spredes mellem metalkationer. Derfor kalder vi det et "hav af delokaliserede elektroner". De elektrostatiske vekselvirkninger mellem elektroner og kationer kaldes metallisk binding.
Figur 02: Metallisk limning
Antallet af elektroner, som metalatomerne frigiver til havet, og størrelsen af kationen bestemmer styrken af den metalliske binding. Størrelsen af kationerne er omvendt proportional med styrken af bindingen, og også antallet af elektroner, som et metalatom frigiver, er direkte proportion alt med den metalliske bindingsstyrke.
Desuden kan elektronerne bevæge sig; således har metaller evnen til at lede elektricitet. På grund af den metalliske binding har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter for metaller skyldes også denne stærke metalliske binding. Metaller er stærke og ikke skøre af samme årsag.
Hvad er forskellen mellem ionisk binding og metallisk binding?
Ionbinding er en type kemisk binding, der opstår mellem to modsat ladede ioner, mens metallisk binding er den type kemisk binding, der opstår i et metalgitter. Derfor er den vigtigste forskel mellem ionbinding og metallisk binding, at den ioniske binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
Som en anden vigtig forskel mellem ionbinding og metallisk binding, kan vi overveje indflydelsen af atomers elektronegativitet på bindingsstyrken. Det er; elektronegativiteten har ingen indflydelse på metallisk binding, da den samme type atomer er involveret i binding, men styrken af binding er meget påvirket af elektronegativitetsforskellen mellem positive og negative ioner i ionbinding. Ydermere er ionbinding meget stærkere end den metalliske binding.
Nedenstående infografik om forskellen mellem ionbinding og metallisk binding viser flere forskelle mellem begge bindinger.
Opsummering – Ionisk binding vs metallisk binding
Der er tre hovedtyper af kemisk binding. De er ionbinding, kovalent binding og metallisk binding. Den vigtigste forskel mellem ionbinding og metallisk binding er, at den ioniske binding finder sted mellem positive og negative ioner, mens den metalliske binding finder sted mellem positive ioner og elektroner.
