Nøgleforskellen mellem metallisk og elektrolytisk ledning er, at metallisk ledning involverer bevægelse af elektroner gennem et metal, hvorimod elektrolytisk ledning involverer bevægelse af ioner gennem en ren væske eller opløsning.
Metallig ledning kan beskrives som bevægelse af elektroner gennem metal uden ændringer i metallet og ingen bevægelse af metalatomerne. Elektrolytisk ledning kan på den anden side beskrives som processen med at overføre energi i form af en elektrisk strøm.
Hvad er metallisk ledning?
Metallig ledning kan beskrives som bevægelse af elektroner gennem metal uden ændringer i metallet og ingen bevægelse af metalatomerne. Almindelige eksempler på metalliske ledere omfatter kobber, sølv og tin. Der er en høj tæthed af ledningselektroner i metaller. For eksempel har aluminiummetal tre valenselektroner pr. metalatom i sin delvist fyldte ydre skal.
Figur 01: Metallisk leder
Metalledere har ladningsbærere og elektroner. Under påvirkning af et eksternt elektrisk felt opnår metalatomer noget af den gennemsnitlige drifthastighed i en retning, der er modsat feltet.
I de fleste metaller er der ingen forbudte bånd i energiområdet for de mest energiske elektroner. Desuden er metaller norm alt gode elektriske ledere. I modsætning hertil har isolatorer brede forbudte energigab, der kun krydses af en elektron med en energi på flere elektronvolt. Derfor kan vi identificere, at der er en høj tæthed af ledningselektroner i metaller. For eksempel er der tre valenselektroner i et aluminiumatom, når det er delvist fyldt i sin ydre skal. Disse elektroner kan blive ledende elektroner i aluminiummetallet.
Hvad er elektrolytisk ledning?
Elektrolytisk ledning kan beskrives som processen med at overføre energi i form af en elektrisk strøm. Her er ledningsmetoden elektronbevægelse. Imidlertid kan enhver elektron i ethvert system ikke bidrage til denne ledningsmetode. Elektroner skal være i fri tilstand for at kunne bevæge sig fra et sted til et andet. Atomernes indre skalelektroner kan ikke bevæge sig. Et andet krav er tilstedeværelsen af et elektrisk felt, der kan forårsage bevægelse af frie elektroner.
Figur 02: Ledningsevne i forskellige løsninger
Elektroner, der er i stand til at gennemgå ledning, kaldes "ledningselektroner." Disse elektroner er ikke fast knyttet til noget atom eller et molekyle. Disse frie elektroner kan springe fra et atoms orbital til et tilstødende atoms orbital. Men som helhed er disse elektroner bundet til lederen. Bevægelsen af elektroner starter med påføringen af et elektrisk felt. Det elektriske felt giver elektronerne en retning, de skal bevæge sig.
Hvad er forskellen mellem metallisk og elektrolytisk ledning?
Metalisk og elektrolytisk ledning er vigtige processer. Den vigtigste forskel mellem metallisk og elektrolytisk ledning er, at metallisk ledning involverer bevægelse af elektronerne gennem metallet, hvorimod elektrolytisk ledning involverer bevægelse af ioner gennem en ren væske eller opløsning. Desuden falder metallisk ledning med den stigende temperatur, hvorimod elektrolytisk ledning stiger med den stigende temperatur. Derudover er metaller såsom aluminium, sølv eller tin eksempler på metalliske ledere, hvorimod syrer, baser og s alte er eksempler på elektrolytiske ledere.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem metallisk og elektrolytisk ledning i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Metallisk vs elektrolytisk ledning
Metalisk ledning er bevægelse af elektroner gennem metal uden ændringer i metallet og ingen bevægelse af metalatomer. Elektrolytisk ledning er på den anden side processen med at overføre energi i form af en elektrisk strøm. Derfor er den vigtigste forskel mellem metallisk og elektrolytisk ledning, at metallisk ledning involverer bevægelse af elektronerne gennem metallet, hvorimod elektrolytisk ledning involverer bevægelse af ioner gennem en ren væske eller opløsning.
