Nøgleforskellen mellem kovalent binding og dativbinding er, at den kovalente binding dannes, når uparrede elektroner af to atomer associerer med hinanden, mens dativbindingen dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.
Selvom dativbindingen ligner en kovalent binding, er de forskellige fra hinanden, når vi betragter dannelsen af bindingen. Men der er ingen forskel mellem kovalent binding og dativbinding efter dens dannelse. Derfor kalder vi norm alt dativbindingen for en kovalent binding, hvilket ikke er forkert.
Hvad er kovalent binding?
En kovalent binding er en form for kemisk binding, der dannes, når to atomer deler et elektronpar. Vi kalder det en "molekylær binding". De elektroner, der deles, er "delte par" eller "bindingspar". En kovalent binding dannet på grund af den stabile balance mellem tiltrækkende og frastødende kræfter mellem atomer, når de deler elektroner. Denne elektrondeling gør det muligt for hvert atom at have det, der svarer til en fuld ydre skal. Denne type binding dannes mellem to ikke-metalatomer med næsten ens elektronegativitetsværdier eller mellem en elektron og en positivt ladet metalion.
Figur 01: Dannelse af en kovalent binding mellem to hydrogenatomer
Kovalente bindinger er hovedsageligt af to typer; de er polære bindinger og upolære bindinger. Polære bindinger eksisterer mellem to atomer med en forskel mellem deres elektronegativitetsværdier i området fra 0,4 til 1,7. En upolær binding dannes, hvis denne forskel er mindre end 0.4. Dette skyldes, at en høj forskel mellem elektronegativitetsværdier betyder, at et atom (som har den højere elektronegativitetsværdi) tiltrækker elektronerne mere end det andet atom gør, hvilket gør bindingen polær.
Der er tre hovedtyper af kovalente bindinger i henhold til antallet af elektronpar, der deles mellem to atomer. De er enkeltbindinger, der involverer et elektronpar, dobbeltbindinger, der involverer to elektronpar, og en tredobbeltbinding, der involverer tre elektronpar.
Hvad er Dative Bond?
En dativbinding er en type kovalent binding, der dannes, når et atom donerer sit elektronpar til et andet atom. Efter dannelsen af bindingen ligner den nøjagtig en kovalent binding. Dette skyldes, at begge atomer deler det samme elektronpar som bindingsparret.
Figur 02: Dannelse af en dativbinding
Synonymer for denne binding er "dipolær binding" og "koordinatbinding". Det mest almindelige eksempel er bindingerne i koordinationskomplekser. Der binder metalionerne med ligander via disse koordinatbindinger.
Hvad er forskellen mellem kovalent binding og dativbinding?
En kovalent binding er en form for kemisk binding, der dannes, når to atomer deler et elektronpar. En dativbinding er en type kovalent binding, der dannes, når et atom donerer sit elektronpar til et andet atom. De adskiller sig fra hinanden alt efter den måde, de dannes på. Derfor er den vigtigste forskel mellem kovalent binding og dativbinding, at en kovalent binding dannes, når uparrede elektroner af to atomer associerer med hinanden, mens dativbinding dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem kovalent binding og dativbinding i tabelform.
Opsummering – kovalent binding vs dativ binding
Efter dannelsen af bindingen virker både kovalent binding og dativbinding ens. De adskiller sig dog fra hinanden alt efter den måde, de dannes på. Forskellen mellem kovalent binding og dativbinding er, at en kovalent binding dannes, når uparrede elektroner af to atomer associerer med hinanden, mens dativbinding dannes, når et atom donerer et af dets elektronpar til et andet atom.
