Nøgleforskellen mellem ethanol og propanol er, at ethanolen indeholder to carbonatomer pr. molekyle, mens propanolen indeholder 3 carbonatomer pr. molekyle.
Både ethanol og propanol er alkoholiske forbindelser, der indeholder en hydroxylgruppe (-OH) som den funktionelle gruppe af molekylet. Begge er også de enkleste blandt alkoholer. Da ethanol kun har to kulstofatomer, er der kun ét molekyle, som vi kan navngive som ethanol. Imidlertid har propanol tre carbonatomer. Derfor kan der være flere strukturer for det samme molekyle på grund af forskellige strukturelle og rumlige arrangementer af disse atomer. Vi kalder disse forskellige strukturer som "isomerer" af propanol. Men vi henviser generelt til 1-propanol, når vi taler om denne forbindelse.
Hvad er Ethanol?
Ethanol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH. Vi kan skrive denne formel som CH3−CH2−OH eller som C2H 5−OH. Uanset hvad, repræsenterer det hydroxylgruppen (-OH) i alkoholen. Denne forbindelse er flygtig og meget brandfarlig. Det er også en farveløs væske med en karakteristisk lugt. Frem for alt er det den vigtigste alkoholiske forbindelse, som vi kan finde i alkoholholdige drikkevarer.
Figur 01: Ethanols kemiske struktur
Vi kan producere denne forbindelse via gæring af sukkerarter ved hjælp af gær som en biologisk vej. Eller også kan vi bruge petrokemiske processer. Ser man på dets kemiske egenskaber, er molmassen af denne forbindelse 46.07 g/mol. Smeltepunktet er omkring -114,14 °C, og kogepunktet er omkring 78,24 °C. Det er også blandbart med vand, fordi det kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler.
Når man overvejer brugen af ethanol, er der medicinske anvendelser, rekreative anvendelser, brændstof og som opløsningsmiddel. Det har antiseptiske egenskaber, og vi kan også bruge det som en modgift. Derfor er det nyttigt som et medicinsk opløsningsmiddel i den farmaceutiske industri. Derudover er det et almindeligt motorbrændstof, og på samme måde er det nyttigt som et brændstoftilsætningsstof.
Hvad er propanol?
Propanol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C3H8O. Det er en farveløs væske og har en mild, alkoholisk lugt. Da der er tre carbonatomer i propanolmolekylet, har det isomerer. Det betyder, at disse tre carbonatomer kan arrangeres på forskellige måder for at give forskellige arrangementer og strukturer af det samme molekyle. F.eks. 1-propanol og 2-propanol.
Figur 02: Propanols kemiske struktur
Yderligere er den molære masse af denne forbindelse 60,1 g/mol. For 1-propanol er smeltepunktet -126 °C og kogepunktet 98 °C. Også, på samme måde som ethanol, er propanol blandbar med vand, fordi den kan danne hydrogenbindinger med den funktionelle hydroxylgruppe. Således kan vi fremstille denne forbindelse via katalytisk hydrogenering af propionaldehyd.
Hvad er forskellen mellem ethanol og propanol?
Ethanol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH, hvorimod Propanol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 3H8O. Begge disse er alkoholiske forbindelser. Men et ethanolmolekyle indeholder to carbonatomer, mens et propanolmolekyle indeholder tre carbonatomer. Derfor er dette den største forskel mellem ethanol og propanol. Desuden er en anden forskel mellem ethanol og propanol, at ethanolen ikke har nogen isomerer, men propanol har isomerer. Alt i alt er ethanol og propanol to forskellige kemiske forbindelser med forskellige sammensætninger af atomer, således forskellige molmasser, smeltepunkter og kogepunkter.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem ethanol og propanol i tabelform.
Oversigt – Ethanol vs Propanol
Både ethanol og propanol er alkoholiske forbindelser. Men den vigtigste forskel mellem ethanol og propanol er, at ethanolen indeholder to carbonatomer pr. molekyle, mens propanolen indeholder 3 carbonatomer pr. molekyle.
