Nøgleforskellen mellem klor og natriumhypochlorit er, at klor (Cl2) er en bleggul farvegas, hvorimod natriumhypochlorit (NaOCl) er et grønligt-gult fast stof ved stuetemperatur.
Klor og natriumhypochlorit er kemiske forbindelser af det kemiske grundstof klor (Cl). Udtrykket klor beskriver kemisk det kemiske grundstof, men til fælles er det navnet for klorgas, som vi bruger til rengøringsformål. Natriumhypochlorit er på den anden side et almindeligt flydende blegemiddel.
Hvad er klor?
Klor er en gas ved stuetemperatur med den kemiske formel Cl2Det har et svagt gult udseende, og det er et ekstremt reaktivt middel. Derfor kan det fungere som et stærkt oxidationsmiddel. Bortset fra det har denne gas en skarp og irriterende lugt, der ligner blegemiddel, som vi norm alt bruger. I IUPAC-nomenklaturen navngiver vi denne forbindelse som molekylært klor.
Den molære masse af denne forbindelse er 70,9 g/mol. Klorgasmolekylet indeholder to kloratomer bundet til hinanden via en kovalent kemisk binding. Derfor kalder vi det som et diatomisk molekyle. Desuden er denne gas lidt opløselig i vand. Vi kan også gøre denne gas flydende ved omkring -35◦C. Eller også kan vi gøre det flydende ved at anvende et eksternt tryk for at komprimere gassen ved stuetemperatur. Klorgassen er brandfarlig, men den kan hjælpe med forbrændingen.
Figur 01: Flydende klorgas
Indånding af klorgas er giftig. Det virker også irriterende på øjet. Derudover er denne gas tungere end den normale luft. Derfor samler det sig let i den lavere atmosfære. Da det eksisterer som en gas ved stuetemperatur, er smelte- og kogepunkterne henholdsvis -101°C og -35°C. Når man overvejer anvendelserne af denne gas, er der tre hovedanvendelser; sanitet, desinfektion og antiseptiske applikationer. Desuden bruger nogle mennesker det også som et kemisk våben.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Det er et grønligt-gult fast stof ved stuetemperatur. Molekylet indeholder en natriumkation og en hypochloritanion. Disse to ioner forbinder med hinanden via elektrostatiske interaktioner. Desuden kan vi klassificere denne forbindelse som et natriums alt af hypoklorsyre i betragtning af forbindelsens modermolekyle; modermolekylet er hypoklorsyre.
Figur 02: Natriumhypochloritmolekyle
Den molære masse er 74,44 g/mol. Den har en klorlignende lugt. Alligevel har den en sød lugt. Da det eksisterer som et fast stof ved stuetemperatur, er smelte- og kogepunkterne positive værdier; smelte- og kogepunkter er henholdsvis 18 °C og 101 °C.
Ofte kalder vi en grønlig-gul opløsning som natriumhypochlorit, fordi denne opløsning fremstillet ved opløsning af det faste stof i vand giver det almindelige flydende blegemiddel, som vi bruger i husholdningen. Desuden er den faste forbindelse ustabil. Således kan den nedbrydes eksplosivt. Vi kan krystallisere denne forbindelse som dens pentahydrat. Denne hydrerede forbindelse er meget stabil; dermed kan vi opbevare det i køleskabet. I sin flydende blegemiddelform frigiver den kemiske forbindelse i opløsningen klorgas. Denne kemiske forbindelse er dog ikke så meget giftig eller ætsende som klorgas. De vigtigste anvendelser af denne forbindelse omfatter blegning, rengøring, desinfektion, deodorisering, spildevandsbehandlinger osv.
Hvad er forskellen mellem klor og natriumhypochlorit?
Chlor er en gas ved stuetemperatur, som har den kemiske formel Cl2, hvorimod natriumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaOCl. Dette er den grundlæggende forskel mellem klor og natriumhypochlorit. Begge disse er vigtige som blegemidler, desinfektionsmidler osv. Når man overvejer den kemiske binding, er forskellen mellem klor og natriumhypochlorit, at klor har en kovalent kemisk binding mellem to kloratomer, mens natriumhypoklorit har en elektrostatisk tiltrækningskraft mellem natriumkation og hypochlorit-anion. Vi kan betragte deres udseende som den vigtigste forskel mellem klor og natriumhypochlorit. Klor er en bleggul farvet gas, hvorimod natriumhypochlorit er et grønligt-gult fast stof ved stuetemperatur. Desuden er klorgas meget giftig sammenlignet med toksiciteten af natriumhypochlorit.
Nedenstående infografik giver flere oplysninger om forskellen mellem klor og natriumhypochlorit.
Oversigt – Klor vs Natriumhypochlorit
Både klorgas og natriumhypochlorit er vigtige som blegemidler og desinfektionsmidler. Klorgas i sig selv er oxidativ, mens natriumhypochlorit kan frigive klorgas til dens anvendelser. Den vigtigste forskel mellem klor og natriumhypochlorit er, at klor er en bleggul farvet gas, hvorimod natriumhypochlorit er et grønligt gult fast stof ved stuetemperatur.
