Forskellen mellem klor og klor

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Klor vs Chloride

Grundstofferne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger elementer at reagere med andre elementer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen for at opnå stabilitet. På samme måde skal klor også få en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor og danner chlorider. Klor og klorid har forskellige fysiske og kemiske egenskaber på grund af ændringen af en elektron.

Klor

Klor er et grundstof i det periodiske system, som er angivet med Cl. Det er et halogen (17^th gruppe) i 3^rd periode i det periodiske system. Atomnummeret for chlor er 17; således har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfiguration er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Da p-underniveauet skal have 6 elektroner for at opnå argon ædelgas-elektronkonfigurationen, er chlor i stand til at tiltrække en elektron. Klor har en meget høj elektronegativitet, som er omkring 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvægten af chlor er 35.453 amu. Under stuetemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyle (Cl₂). Cl₂ er en gul – grønlig farvegas. Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kogepunkt på -34,04 °C. Blandt alle klor-isotoperne er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren er ³⁵Cl til stede i 75,77 % og ^{37Cl til stede i 24,23 %. Når klorgas opløses i vand, danner den s altsyre og hypoklorsyre, som er meget sure. Klor har alle oxidationstal, der varierer fra -1 til +7. Klor er en meget reaktiv gas. Det kan frigive brom og jod fra henholdsvis bromid- og iodids alte. Derfor er det i stand til at oxidere anionerne af grundstoffer, som er placeret under klor i det periodiske system. Det kan dog ikke oxidere fluor til at give fluor. Klor fremstilles hovedsageligt ved elektrolyse af natriumchloridopløsninger. Derefter ved anoden kan klorgas opsamles. Klor bruges hovedsageligt som desinfektionsmiddel til vandrensning. Desuden bruges det til fremstilling af en bred vifte af forbrugerprodukter såsom fødevarer, insekticider, maling, petroleumsprodukter, plastik, medicin, tekstiler, opløsningsmidler.}

Chloride

Chlorid er den resulterende anion, når klor abstraherer en elektron fra et andet elektropositivt grundstof. Chlorid er repræsenteret ved symbolet Cl^– Chlorid er en monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurationen af chlorid er 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Chlorid findes i ioniske forbindelser såsom natriumchlorid, calciumchlorid og HCl. Klorid findes også naturligt i vandkilder, og dette er den mest almindelige anion i naturen. Der er en betydelig mængde chloridioner i havvand.}

Hvad er forskellen mellem klor og klor?

• Klorid er den reducerede form af klor. Klorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten elektroner af klor, og begge har sytten protoner. Derfor har chlorid en ladning -1, mens chlor er neutr alt.

• Klor er mere kemisk reaktivt end chlorid.

• Chlorid har opnået argonelektronkonfigurationen og er derfor stabil end chloratomet.