Nøgleforskellen mellem natriumhypochlorit og hydrogenperoxid er, at natriumhypochlorit kan frigive klorgas, hvorimod hydrogenperoxid ikke kan frigive klorgas.
Natriumhypochlorit er en uorganisk ionforbindelse bestående af natrium- og hypochloritioner, mens hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel H2O2. Både natriumhypochlorit og hydrogenperoxid er stærke oxidationsmidler.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk ionforbindelse, der består af natrium- og hypokloritioner. Det er natriums altet af hypoklorsyre. Denne forbindelse har den kemiske formel NaOCl. Dens molære masse er 74,44 g/mol. Generelt er natriumhypochlorit ustabil og kan have tendens til endda at nedbrydes eksplosivt. Imidlertid er dens pentahydratform stabil. Desuden har dens hydrerede form en lysegrønlig-gul farve og forekommer som et fast stof. Selvom denne hydrerede form er mere stabil end den vandfri form, er vi nødt til at nedkøle den for at bevare dens stabilitet. Ydermere har natriumhypochlorit en sød, klorlignende lugt.
Der er nogle få metoder til fremstilling af denne forbindelse. Vi kan nemt fremstille natriumhypochlorit via reaktionen mellem s alt (NaCl) og ozon. Det er en simpel metode, men er velegnet til forskningsformål. Til industrielle behov fremstilles denne forbindelse via Hooker-processen. I denne proces ledes klorgas gennem en fortyndet natriumhydroxidopløsning, som giver natriumhypochlorit og natriumchlorid.
Hvad er hydrogenperoxid?
Hydrogenperoxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel H2O2 Den rene form af hydrogenperoxid har en lyseblå farve, og det eksisterer som en klar væske. Denne væske er lidt mere tyktflydende end vand. Faktisk er det det enkleste peroxid blandt alle peroxidforbindelser.
Der er nogle vigtige anvendelser af hydrogenperoxid; blandt dem omfatter de vigtigste anvendelser at bruge det som et oxidationsmiddel, blegemiddel og antiseptisk middel. Der er en ustabil peroxidbinding mellem to oxygenatomer i denne forbindelse; således er forbindelsen yderst reaktiv. Derfor nedbrydes det langsomt, når det udsættes for lys. Desuden skal vi opbevare denne forbindelse med en stabilisator i en svagt sur opløsning.
Den molære masse af hydrogenperoxid er 34,014 g/mol. Hydrogenperoxid har en let skarp lugt. Dens smeltepunkt er -0,43 °C, og dens kogepunkt er 150,2 °C. Men hvis vi koger hydrogenperoxid til dette kogepunkt, gennemgår det praktisk t alt eksplosiv termisk nedbrydning. Desuden er denne forbindelse blandbar med vand, fordi den kan danne hydrogenbindinger. Det danner en eutektisk blanding med vand (en homogen blanding, der smelter eller størkner ved en enkelt temperatur). Denne blanding viser frysepunktssænkning.
Hvad er forskellen mellem natriumhypochlorit og hydrogenperoxid?
Nøgleforskellen mellem natriumhypochlorit og hydrogenperoxid er, at natriumhypochlorit kan frigive klorgas, hvorimod hydrogenperoxid ikke kan frigive klorgas. Desuden er den oxidative virkning af natriumhypochlorit forholdsvis højere end den af hydrogenperoxid. Hydrogenperoxid er nyttigt som et mildt antiseptisk middel på huden for at forhindre infektion af mindre snitsår, skrammer, forbrændinger osv., hvorimod natriumhypochlorit er nyttigt til vandrensning, papirblegning, konservering af fødevarer, medicinske procedurer osv.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem natriumhypochlorit og hydrogenperoxid.
Opsummering – Natriumhypochlorit vs hydrogenperoxid
Natriumhypochlorit og hydrogenperoxid er vigtige uorganiske forbindelser, der kan fungere som stærke oxidationsmidler. Den vigtigste forskel mellem natriumhypochlorit og hydrogenperoxid er, at natriumhypochlorit kan frigive klorgas, hvorimod hydrogenperoxid ikke kan frigive klorgas. Mens natriumhypochlorit udviser en stærkere blegende og rensende effekt, udviser hydrogenperoxid en forholdsvis mindre oxidationseffekt.
