Nøgleforskellen mellem rødt og hvidt fosfor er, at det røde fosfor fremstår som mørkerøde farvede krystaller, hvorimod det hvide fosfor eksisterer som et gennemskinnelig voksagtigt fast stof, der hurtigt bliver gult, når det udsættes for lys.
Fosfor er et kemisk grundstof, der forekommer i flere forskellige allotroper. De mest almindelige allotroper er røde og hvide former, og disse er faste forbindelser. Ydermere, når den udsættes for lys, omdannes den hvide form til den røde form. Der er dog flere forskelle mellem disse to allotroper. Lad os diskutere flere detaljer om forskellen mellem rødt og hvidt fosfor.
Hvad er rødt fosfor?
Rød fosfor er en allotrop af fosfor, der har en mørkerød farve. Det er den næstmest almindelige allotrope af fosfor. Denne forbindelse er ugiftig og lugtfri. Desuden er det kemisk aktivt. I modsætning til hvidt fosfor er det ikke fosforescerende. Derudover er denne formular et amorft netværk.
Figur 01: Udseende af rødt fosfor
Yderligere har denne forbindelse en polymerstruktur. Det betragtes som et derivat af P4-enheder, hvor en P-P-binding er brudt, og en yderligere binding eksisterer mellem to P4-enheder. Vi kan fremstille denne forbindelse via varmebehandling af hvidt fosfor. Det vil sige, at opvarmning af det hvide fosfor op til 300 °C gør denne omdannelse mellem to allotrope former. Men vi bør gøre det i mangel af luft. Eller også kan vi udsætte det hvide fosfor for sollys. Dette danner også den røde allotrop. Desuden antændes den ikke i luft ved temperaturer under 240 °C.
Applications:
- I tændstikæsker for at producere ild
- Som en komponent i flareprodukter
- Som en komponent i røgudstyr
- At skabe metamfetamin
- Nyttig som flammehæmmer
Hvad er hvid fosfor?
Hvid fosfor er en allotrop af fosfor, der eksisterer som et gennemskinnelig voksagtigt fast stof. Denne forbindelse eksisterer som molekyler; som P4 enheder. Disse molekyler har en tetraedrisk struktur. Denne struktur forårsager dens ringspænding og ustabilitet. Der er to former som alfa- og beta-form. Alfaformen er standardtilstanden.
Figur 02: Udseende af hvidt fosfor
Dette voksagtige faste stof bliver hurtigt gult, når det udsættes for sollys. Derfor kalder vi det nogle gange "gult fosfor". Det lyser i et grønligt udseende i mørke (i nærvær af ilt). Desuden er det giftigt og meget brandfarligt, og det har også en selvantændelig karakter. Vi kan opbevare denne forbindelse under vand, fordi den er lidt opløselig i vand. Vi kan fremstille denne allotrop ved hjælp af fosfatsten; der opvarmer vi klippen i en elektrisk eller brændstoffyret ovn (i nærvær af kulstof og silica). Dette udvikler elementært fosfor. Vi kan samle dette fosfor under fosforsyre. Desuden kan denne allotrop selvantænde ved omkring 50 °C.
Applications:
- Som et våben (på grund af selvantændelse ved meget lave temperaturer)
- Som tilsætningsstof i napalm
- At producere rødt fosfor
Hvad er forskellen mellem rødt og hvidt fosfor?
Rød fosfor er en allotrop af fosfor, der har en mørkerød farve. Det eksisterer som et polymert netværk. Det er vigtigt, at det fremstår som mørkerøde krystaller. I modsætning til hvid allotrop er den ikke-giftig. Desuden antændes den i luft ved temperaturer over 240 °C. Hvidt fosfor er en allotrop af fosfor, der eksisterer som et gennemsigtigt voksagtigt fast stof. Det eksisterer som P4-molekyler. Denne forbindelse eksisterer som et gennemsigtigt voksagtigt fast stof, der hurtigt bliver gult, når det udsættes for lys. Det er meget giftigt. Derudover antændes den i luft ved lave temperaturer som 50 °C. Infografikken nedenfor viser forskellen mellem rødt og hvidt fosfor i tabelform.
Oversigt – rød vs hvid fosfor
Der er to store allotroper af fosfor som rød og hvid fosfor. Den vigtigste forskel mellem rødt og hvidt fosfor er, at rødt fosfor fremstår som mørkerøde krystaller, hvorimod hvidt fosfor eksisterer som et gennemsigtigt voksagtigt fast stof, der hurtigt bliver gult, når det udsættes for lys.
