Opløselighed vs opløsning
Begge disse udtryk går hånd i hånd og henviser til det samme kemiske scenarie med to forskellige standpunkter i definitionen. Som baggrund for konceptet er det vigtigt først at forstå de tre grundlæggende komponenter, der er involveret her; nemlig opløst stof, opløsningsmiddel og opløsning. Opløst stof er den forbindelse, der er opløst i opløsningsmidlet. Opløsningsmiddel er generelt en væske, der bruges til at opløse det opløste stof. Opløsning omtales som den blanding, der er resultatet af opløsning af det opløste stof i opløsningsmiddel. Opløste stoffer kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selvom opløsningsmidler generelt er væsker, kan der også være faste og gasformige opløsningsmidler. For eksempel. En metallegering kan betragtes som en fast opløsning, hvor et fast opløst stof blandes med et fast opløsningsmiddel. 'Opløselighed' er en karakteristisk egenskab ved det opløste stof, og 'Opløsning' er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at resultere i en opløsning. Derfor er opløselighed per definition en termodynamisk faktor, og opløsning er en kinetisk faktor.
Opløselighed
Opløselighed er en egenskab ved et opløst stof, som bestemmer, hvor langt det opløste stof vil opløses i et opløsningsmiddel for at danne en bestemt opløsning. De kemiske og fysiske egenskaber af det opløste stof spiller en stor rolle i beslutningen om dets opløselighedsniveauer. Når vi henviser til koncentrationen af en opløsning, henviser vi til niveauet af opløselighed af et bestemt opløst stof i opløsningsmidlet. Der er en grænse for mængden af opløste stoffer, et bestemt opløsningsmiddel kan indeholde i en opløsning i opløsningsfasen. Ud over denne grænse, hvis opløste stoffer blev opløst yderligere, ville det begynde at præcipitere i bunden. Den dynamiske ligevægt mellem disse to tilstande definerer omfanget af opløselighed. Derfor opstår opløselighed, når opløsningshastigheden er lig med nedbørshastigheden. Opløseligheden kan kvantificeres og bærer enheden mol/kg.
Generelt følger vi en tommelfingerregel i opløselighed kendt som 'lige opløses som'. Denne idé antyder, at polære forbindelser har en større tendens til at opløses i polære opløsningsmidler og omvendt. Når et opløst stof er fuldstændigt opløseligt, siger vi, at det er blandbart. Dette gælder oftere for to væsker (når en væske blandes i en anden væske). Når opløseligheden er lav, siger vi, at forbindelsen er dårligt opløselig eller uopløselig. Et stofs opløselighed i et andet afhænger af omfanget af intermolekylære kræfter mellem det opløste stof og opløsningsmiddelmolekylerne, og forskellige fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget af opløselighed. For eksempel. temperatur, tryk, opløsningsmiddels polaritet, overskud eller mangel på en almindelig ion i opløsning osv. Generelt, når temperaturen er høj, er opløseligheden af et bestemt opløst stof højere, end når det er køligere. Til tider kan opløsning forekomme på grund af en kemisk reaktion og ikke på grund af det opløste stofs rene opløselighed. Dette bør ikke forveksles med opløselighed. Når et opløst stof er rent opløseligt, bør man være i stand til at få det opløste stof tilbage igen efter fordampningen af opløsningsmidlet.
Opløsning
Opløsning er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Opløsning kan forekomme med forskellige hastigheder, og nogle gange kan det tage ret lang tid for et opløst stof til at opløses fuldstændigt i et opløsningsmiddel. Under opløsningsprocessen nedbrydes det opløste stofs strukturelle integritet i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og resultatet af opløsning omtales som opløselighed. Opløsning er også styret af lignende fysiske principper som for opløselighed, men opløsning i sig selv er en kinetisk proces. Ioniske forbindelser kan let opløses i vand, og som nævnt ovenfor kan princippet om "lige opløses som" også tælles her. Opløsningshastigheden afhænger af forskellige faktorer; mekanisk blanding, arten af opløsningsmiddel og opløst stof, masse af opløst materiale, temperatur osv. Opløsning kan kvantificeres ved enheden mol/s.
Hvad er forskellen mellem opløselighed og opløsning?
• Opløsning er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning, hvorimod opløselighed er resultatet af opløsning.
• Opløselighed er en termodynamisk enhed, hvorimod opløsning er kinetisk.
• Opløselighed måles i mol/kg, og opløsning måles i mol/s.
