Nøgleforskellen mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molær opløsning er, at en 1,0 molær opløsning har et mol opløst stof opløst i opløsningen, mens en 1 molær opløsning har et mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsning.
Længe siden havde Avogadro en hypotese om, at der er et specifikt tal, der repræsenterer antallet af atomer eller molekyler i et mol af et stof. Således indeholder et mol af hvert grundstof lige mange atomer, uanset grundstoffets atomvægt. Som et resultat blev begreberne molaritet og molalitet også udviklet til at beskrive koncentrationer af et opløst stof i en opløsning. Mens molaritet er målet for et antal mol af det opløste stof i en liter opløsning, er molalitet antallet af mol i 1 kg af opløsningen. Derfor er det nemt at finde ud af forskellen mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molær opløsning.
Hvad er en 1,0 molær løsning?
En 1,0 molær opløsning er en opløsning, der indeholder et mol af et opløst stof opløst i en liter opløsning. Desuden er dette et udtryk for koncentration, og vi kalder det opløsningens "molaritet".
Figur 01: Forskellige løsninger har forskellige molariteter og molaliteter
Symbolet for dette udtryk er "M". måleenheden er mol/L. For eksempel betyder en vandig 1,0 molær opløsning af NaCl (natriumchlorid) en opløsning af natriumchlorid indeholdende et mol NaCl opløst i en liter vand.
Hvad er en 1 molal løsning?
En 1 molal opløsning er en opløsning, der indeholder et mol af et opløst stof opløst i et kilogram af en opløsning. Derfor er måleenheden mol/kg.
Figur 02: En 1 molal opløsning af vandig natriumchloridopløsning indeholder et mol NaCl i et kilogram vand.
Desuden er dette også et koncentrationsbegreb, som vi kalder opløsningens "molalitet". Vi kan betegne med "m". For eksempel betyder en 1 molal opløsning af natriumchlorid en vandig opløsning af NaCl indeholdende et mol NaCl opløst i et kilogram vand.
Hvad er forskellen mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molal opløsning?
A 1.0 molær opløsning er en opløsning, der indeholder et mol af et opløst stof opløst i en liter opløsning, mens en 1 molær opløsning er en opløsning, der indeholder et mol af et opløst stof opløst i et kilogram af en opløsning. Derfor er dette den vigtigste forskel mellem en 1,0 molær og en 1 molær opløsning. Endvidere er måleenheden for 1,0 molær opløsning mol/L, mens den for 1 molær opløsning er mol/kg. Men hvis vand er opløsningsmidlet, er der ikke meget forskel på en 1,0 molær opløsning og en 1 molær opløsning. Det skyldes, at vandtætheden ved stuetemperatur antages at være 1 kg/L. Derfor resulterer dette i, at opløsningernes molaritet og molalitet er ens.
Opsummering – en 1,0 molær opløsning vs en 1 molal opløsning
Molaritet og molalitet er meget vigtige udtryk i kemi, som vi bruger til at måle koncentrationen af en opløsning. Den vigtigste forskel mellem en 1,0 molær opløsning og en 1 molær opløsning er, at en 1,0 molær opløsning har et mol opløst stof opløst i opløsningen. Mens en 1 molal opløsning har et mol opløste stoffer opløst i et kilogram opløsning.
