Nøgleforskellen mellem molær opløsning og normal opløsning er, at den molære opløsning indeholder et mol af en forbindelse opløst i en liter opløsningsmiddel, mens den normale opløsning indeholder en eller flere ækvivalenter af opløste stoffer i en liter opløsning.
En opløsning er en blanding af opløste stoffer og opløsningsmiddel. Vi kan opdele opløsninger i to typer som molære opløsninger og normale opløsninger efter koncentrationen af det opløste stof i opløsningen. De er "standardløsninger" inden for kemi. Vi kan navngive en molær opløsning i betragtning af antallet af mol i opløsningen, mens vi også nævner normale løsninger i betragtning af støkiometrien.
Hvad er Molar Solution?
Molære opløsninger indeholder et mol opløst stof i en liter opløsning. Det betyder, at disse opløsninger indeholder et mol af et stof opløst pr. liter opløsning. Derfor er opløsningens molære koncentration altid 1M. For eksempel, hvis vi opløser 58,44 g natriumchlorid (NaCl) i en liter vand, så får vi den 1 M vandige opløsning af NaCl. Molær koncentration er forskellig fra molær koncentration, fordi molær koncentration angiver antallet af mol af det opløste stof til stede i en liter opløsning.
Hvad er normal løsning?
Normal opløsning er en opløsning, der indeholder en eller flere ækvivalenter af opløste stoffer opløst i en liter opløsning. Det er et lignende kemisk koncept til molær opløsning, men de er forskellige fra hinanden. Vi bør også give den molære koncentration af disse opløsninger i betragtning af støkiometrien.
Figur 01: Forskellige kemiske løsninger
Et ækvivalent af opløste stoffer betyder antallet af reaktanter, der kan producere et mol hydrogenioner. Derfor er HCl eller NaOH lig med en ækvivalent, mens H2SO4 er lig med to ækvivalenter pr. liter opløsning.
Hvad er forskellen mellem molær opløsning og normal opløsning?
Molære opløsninger indeholder et mol opløst stof i en liter opløsning, hvorimod normal opløsning er en opløsning, der indeholder en ækvivalent af opløste stoffer opløst i en liter opløsning. Begge disse udtryk ligner næsten hinanden, men forskellen mellem molær opløsning og normal opløsning er, at når vi bestemmer koncentrationen af opløsninger, tager vi ikke hensyn til støkiometrien af de opløste stoffer i de molære opløsninger. Men for normale løsninger overvejer vi også støkiometrien.
Opsummering -Molær løsning vs normal løsning
Både molære og normale opløsninger henviser til standardopløsninger i kemi. Derfor navngiver vi dem efter deres koncentrationer. Forskellen mellem molær opløsning og normal opløsning er, at den molære opløsning indeholder et mol af en forbindelse opløst i en liter opløsningsmiddel, mens den normale opløsning indeholder en eller flere ækvivalenter af en forbindelse i en liter opløsningsmiddel.
