Forskellen mellem stærke og svage syrer og baser

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Stærke vs. svage syrer vs. baser

Syrer defineres på flere måder af forskellige videnskabsmænd. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H₃O⁺ ioner i opløsningen, hvorimod base er et stof, der donerer OH ^– ioner til løsningen. Brønsted-Lowry definerer en syre som et stof, der kan donere en proton, og en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syredefinition er langt almindelig end de to ovenstående. Ifølge den er enhver elektronparacceptor en syre, og en donator er en base. Ifølge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der være molekyler, som ikke besidder hydroxider, men kan fungere som en base. For eksempel er NH₃ en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparret på nitrogen. Na₂CO_{3 er en Bronsted- Lowry-base uden hydroxidgrupper, men har evnen til at acceptere hydrogener.}

Stærke og svage syrer

Uanset ovenstående definitioner identificerer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limesaft og eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand og reagerer med metaller, der danner H₂, hvilket øger metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH_{3COOH er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner.}

K_{a er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden.}

Stærke og svage baser

Baser har en glat sæbelignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser, vi støder på meget ofte. Baser kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. Stærke baser som NaOH og KOH ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH_{3 er delvist dissocierede og giver færre mængder hydroxidioner.}

K_b er basisdissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. Syrer med en højere pK_{a værdi (mere end 13) er svage syrer, men deres konjugerede baser betragtes som stærke baser. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.}

Hvad er forskellen mellem stærke og svage syrer og baser?

• Syrer har pH-værdier fra 1 til 7. Stærkere syrer er tæt på 1, og svage syrer er tæt på 7. Baser har pH-værdier fra 7 til 14. De stærke baser er tættere på 14, og svage baser er tættere på 7.

• Stærke syrer og stærke baser reagerer fuldstændigt og producerer s alt og vand.

• Svage syrer og svage baser reagerer ikke fuldstændigt, da de ikke dissocierer fuldstændigt.