Stærke vs. svage elektrolytter
Alle forbindelserne kan kategoriseres i to grupper, som elektrolytter og ikke-elektrolytter baseret på deres evne til at producere ioner og derfor i stand til at lede elektricitet. Processen med at føre en strøm gennem en elektrolytisk opløsning og derfor tvinge de positive og negative ioner til at bevæge sig mod deres respektive elektroder kaldes "elektrolyse". Denne proces udføres i en elektrolysecelle. Dette koncept bruges til metalplettering, isolering af faststofelementer eller gasser, i batterier, brændselsceller osv.
Elektrolytter er også til stede i vores krop. De er nødvendige for at opretholde balancen inde i celler og blodvæsker i en sund krop. Elektrolytbalancen er afgørende for at opretholde den osmotiske balance, deraf blodtrykket inde i kroppen. Na+, K+, Ca2+ er vigtige ved overførsel af nerveimpulser og muskelsammentrækninger. Elektrolythomeostase styres af forskellige hormoner i kroppen. For eksempel styrer aldosteron mængden af Na+ . Calcitonin og parathormonhormoner spiller en rolle for at opretholde Ca2+ og PO43- balancen. Elektrolytniveauerne i blodet måles for at identificere visse elektrolyt-ubalancer. For det meste måles Na+ og K+ niveauer i blod og urin for at kontrollere nyrefunktionsfejl osv. Det normale Na + niveau i blod er 135 – 145 mmol/L, og det normale K+ niveau er 3,5 – 5,0 mmol/L. Ekstreme niveauer af elektrolytter i kroppen kan være dødelige. Elektrolytter er også vigtige i plantekroppe. For eksempel styres stomataåbnings- og lukkemekanismerne af beskyttelsesceller af elektrolytter (K+).
Elektrolytter er stoffer, der producerer ioner. Disse forbindelser kan producere ioner, når de er i smeltet stadium, eller når de er opløst i et opløsningsmiddel (vand). På grund af ionerne kan elektrolytter lede elektricitet. Nogle gange kan der være faststofelektrolytter. Desuden producerer nogle gasser som kuldioxid ioner (brint- og bikarbonat-ioner), når det opløses i vand. Der er to typer elektrolytter, stærke elektrolytter og svage elektrolytter.
Stærke elektrolytter
Stærke elektrolytter producerer let ioner, når de er opløselige. De dissocierer fuldstændigt for at producere ioner i en opløsning. For eksempel er ioniske forbindelser stærke elektrolytter. Smeltet natriumchlorid eller vandige NaCl-opløsninger er fuldstændigt dissocieret i Na+ og Cl–-ioner; således er de gode strømledere. Stærke syrer og baser er også gode elektrolytter.
Svage elektrolytter
Svage elektrolytter producerer få ioner, når de er opløselige i vand. De dissocierer delvist og producerer få ioner. I en opløsning af svage elektrolytter vil der være dissocierede ioner samt stoffets neutrale molekyler. Derfor er strømmen, der ledes af en sådan opløsning, meget lav sammenlignet med en stærk elektrolytisk opløsning. For eksempel er svage syrer som eddikesyre og svage baser svage elektrolytter.
Hvad er forskellen mellem stærke elektrolytter og svage elektrolytter?
• Stærke elektrolytter opløses let i vand, men svage elektrolytter opløses ikke let.
• Stærke elektrolytter dissocierer fuldstændigt eller ioniserer i en opløsning, hvorimod en svag elektrolyt delvist dissocierer eller ioniserer.
• Stærke elektrolytter leder elektricitet meget effektivt på grund af et stort antal ioner i mediet, men svage elektrolytter leder kun en lille strøm.
