Alkali vs Alkaline
Almindeligvis bruges alkali til at angive baser. Det bruges som et substantiv og alkalisk bruges som et adjektiv. Men i denne sammenhæng bruges de til at angive gruppe 1 og gruppe 2 metaller i det periodiske system. Men når de bruges til at angive grundstoffer, bruges der norm alt udtryk for alkalimetal og jordalkalimetal.
Alkali
Alkali er en betegnelse, der almindeligvis bruges for metallerne i gruppe 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også indgår i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede metaller. De har alle kun én elektron i deres ydre skal, og de kan godt lide at fjerne denne og danne +1 kationer. Når de ydre fleste elektroner er exciterede, kommer de tilbage til grundtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige område. Emissionen af denne elektron er let, så alkalimetaller er meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned ad søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også grundlæggende egenskaber. De er bitre i smagen, glatte og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.
Alkaline
'Alkaline' har alkaliske egenskaber. Gruppe 1 og gruppe 2 grundstoffer, som også er kendt som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses for at være alkaliske, når de opløses i vand. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid og calciumcarbonat er nogle af eksemplerne. Arrhenius definerer baserne som de stoffer, der producerer OH– i opløsninger. Ovenstående molekyler danner OH–, når de er opløst i vand, og fungerer derfor som baser. Alkaliske opløsninger reagerer let med syrer og producerer vand og s altmolekyler. De viser en pH-værdi højere end 7 og bliver rød lakmus til blå. Der er andre baser undtagen alkaliske baser som NH3 De har også de samme grundlæggende egenskaber.
Alkaline kan bruges som et adjektiv til at beskrive grundlæggende egenskaber; også alkalisk kan bruges specifikt til at adressere gruppe 2-elementer, som også er kendt som jordalkalimetaller. De indeholder Beryllium (Be) magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De er bløde og reaktive elementer. Disse elementer har evnen til at danne +2 kationer; lav derfor ioniske s alte med elektronegative grundstoffer. Når alkalimetaller reagerer med vand, danner de alkalisk hydroxid (beryllium reagerer ikke med vand).
Hvad er forskellen mellem Alkali og Alkaline?
• Alkalisk udtryk bruges til at genkende gruppe 1-elementer, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cæsium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk udtryk bruges til at repræsentere gruppe 2 grundstoffer Beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Alkalimetaller er mere reaktive end jordalkalimetaller.
• Alkalimetaller er mere bløde end de alkaliske.
• Alkalier har én elektron i den yderste skal, og jordalkalimetaller har to elektroner.
• Alkali danner +1 kationer, og alkaliske former +2 kationer.
