Nøgleforskellen mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementerne er kategoriseret som alkaliske grundstoffer, hvorimod ethvert element eller forbindelse med basiske egenskaber er kategoriseret som en base.
Vi bruger ofte ordet alkali i flæng for at adressere meget basiske opløsninger og alkalimetaller. I denne sammenhæng henvises alkali til alkalimetallerne i gruppe 1 i det periodiske system af grundstoffer. Udtrykket base kan dog referere til ethvert grundstof, molekyle, ion osv., der har grundlæggende egenskaber.
Hvad er alkali?
Alkali er et udtryk, som vi almindeligvis bruger for metallerne i gruppe 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også er i denne gruppe, er det noget anderledes; den har en adfærd, der er forskellig fra andre medlemmer af denne gruppe. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cæsium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe.
Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede metaller. De har alle kun én elektron i deres ydre skal, og de kan godt lide at fjerne denne og danne +1 kationer. Når de ydre fleste elektroner bliver ophidsede, kommer de tilbage til grundtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige område. Emissionen af denne elektron er let; således er alkalimetaller meget reaktive. Yderligere øges reaktiviteten ned ad gruppe 1 i det periodiske system.
Figur 01: Natriumhydroxid – et hydroxid af et alkalimetal
Disse metaller danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henviser udtrykket alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også grundlæggende egenskaber. De er bitre i smagen, glatte og reagerer med syrer for at neutralisere dem.
Hvad er base?
Definitioner
Forskellige videnskabsmænd definerede "base" forskelligt. Arrhenius definerer det som et stof, der donerer OH-ioner til opløsningen. Brønsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Ifølge Lewis er enhver elektrondonor en base. Ifølge Arrhenius-definitionen skal en forbindelse have en hydroxidanion og evnen til at donere den som en hydroxidion for at være en base. Men ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan der være molekyler, som ikke besidder hydroxider, men kan fungere som en base. For eksempel er NH3 en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparret på nitrogen. Ligeledes er Na2CO3 en Bronsted- Lowry-base uden hydroxidgrupper, men kan acceptere hydrogener.
Properties
Baser har en glat sæbelignende følelse og en bitter smag. De reagerer let med syrer, der producerer vand og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniak og bagepulver er nogle af de almindelige baser. Vi kan kategorisere disse forbindelser i to grupper, afhængigt af deres evne til at dissociere og producere hydroxidioner. De er stærke og svage baser. Stærke baser som NaOH, KOH, kan fuldstændig ionisere i en opløsning for at give ioner. Svage baser som NH3 dissocieres delvist og giver færre mængder hydroxidioner.
Figur 02: Bariumhydroxid – en base af gruppe 2-element Barium
Yderligere er Kb basisdissociationskonstanten. Det indikerer evnen til at miste hydroxidioner af en svag base. For at kontrollere, om et stof er en base eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Disse forbindelser viser en pH-værdi højere end 7, og den bliver rød lakmus til blå.
Hvad er forskellen mellem alkali og base?
Gruppe 1 metaller omtales som alkali, eller mere præcist, deres carbonater og hydroxider omtales som alkali. De har dog grundlæggende egenskaber; således er de en delmængde af baser. Den vigtigste forskel mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementerne er kategoriseret som alkaliske elementer, mens ethvert element eller forbindelse med grundlæggende egenskaber er kategoriseret som en base. Derfor er alle baser baser, men ikke alle baser er alkalier. En anden væsentlig forskel mellem alkali og base er, at alkaliet danner ioniske s alte, hvorimod baserne nødvendigvis ikke er det.
Nedenstående infografik om forskellen mellem alkali og base viser disse forskelle i tabelform.
Oversigt – Alkali vs Base
Vi bruger ofte de to udtryk alkali og base i flæng, men de er to forskellige udtryk. Den vigtigste forskel mellem alkali og base er, at gruppe 1-elementerne er kategoriseret som alkaliske elementer, hvorimod ethvert element eller forbindelse med basiske egenskaber er kategoriseret som en base.
