Alkali vs Acid
Ordet alkali bruges ofte i flæng for at adressere meget basiske opløsninger og alkalimetaller. I denne sammenhæng refereres alkali til alkalimetallerne.
Alkali
Alkali-udtryk er almindeligt anvendt for metallerne i gruppe 1 i det periodiske system. Disse er også kendt som alkalimetaller. Selvom H også indgår i denne gruppe, er det noget anderledes. Derfor er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer af denne gruppe. Alkalimetaller er bløde, skinnende, sølvfarvede metaller. De har alle kun én elektron i deres ydre skal, og de kan godt lide at fjerne denne og danne +1 kationer. Når de ydre fleste elektroner er exciterede, kommer de tilbage til grundtilstanden, mens de udsender stråling i det synlige område. Emissionen af denne elektron er let, så alkalimetaller er meget reaktive. Reaktiviteten stiger ned ad søjlen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mere præcist henvises alkali til carbonatet eller hydroxidet af et alkalimetal. De har også grundlæggende egenskaber. De er bitre i smagen, glatte og reagerer med syrer for at gøre dem neutraliserede.
Acid
Syrer defineres på flere måder af forskellige videnskabsmænd. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H3O+ ioner i opløsningen. Brønsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syredefinition er langt almindelig end de to ovenstående. Ifølge den er enhver elektronpardonator en base. Ifølge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have en brint og evnen til at donere den som en proton for at være en syre. Men ifølge Lewis kan der være molekyler, som ikke besidder brint, men kan fungere som en syre. For eksempel er BCl3 en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Brønsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; ifølge Lewis vil det dog være en base.
Uanset ovenstående definitioner identificerer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smag. Limejuice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer med metaller for at danne H2,; øger således metalkorrosionshastigheden. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og producere protoner. Stærke syrer som HCl, HNO3 ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH3COOH er delvist dissocierede og giver færre mængder protoner. Ka er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og efterhånden som pH-værdien stiger, falder surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.
Hvad er forskellen mellem Alkali og Acid?
• Alkali kan fungere som baser; derfor accepterer de protoner. Syrer donerer protoner.
• Alkali har pH-værdier over 7, hvorimod syrer har pH-værdier under 7.
• Syrer bliver blå lakmus til rød og alkaliske opløsninger bliver rød lakmus til blå.
• Syrer har en sur smag, og alkalier har en bitter smag og en sæbeagtig glat følelse.
