Nøgleforskellen mellem nøjagtig masse og molekylvægt er, at nøjagtig masse er den gennemsnitlige masse af atomerne i et grundstof målt i atommasseenheden, hvorimod molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomerne i et molekyle.
Nøjagtig masse og molekylvægt er vigtige udtryk på atomniveau. Vi kan beskrive disse udtryk under generel kemi, hvor vi har brug for beregninger vedrørende atomers fysiske egenskaber.
Hvad er nøjagtig masse?
Nøjagtig masse kan defineres som den gennemsnitlige masse af atomerne i et grundstof målt i en atommasseenhed. Det er også kendt som vægtgennemsnitlig molekylvægt. Vægtgennemsnitlig molekylvægt er vægtfraktionen af molekyler i en polymerprøve. Det er en anden måde at bestemme molekylmassen af en polymer på. Det giver gennemsnittet af molekylmasserne af de enkelte makromolekyler i polymerprøven. Vi kan finde denne parameter ved hjælp af følgende ligning:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Hvor Mw er den vægtgennemsnitlige molekylvægt, Ni er antallet af molekyler med molekylvægt Mi. Vi kan bestemme denne parameter ved hjælp af statisk lysspredning, småvinklet neutronspredning, røntgenspredning og sedimentationshastighed. Endnu vigtigere er det, at den vægtgennemsnitlige molekylvægt altid er større end den vægtgennemsnitlige molekylvægt, da større molekyler i en prøve vejer mere end mindre molekyler.
Hvad er molekylvægt?
Molekylvægt kan defineres som samlingen af vægte af alle atomerne i et molekyle. SI-enheden for denne parameter er gmol-1. Molekylvægten er mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet. Det betyder, at det er massen af Avogadros antal atomer/molekyler eller forbindelser.
Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i et praktisk scenarie. Men det er svært at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er ekstremt små i henhold til de normale vejeparametre (gram eller kilogram). Derfor, for at opfylde dette hul og måle partiklerne på et makroskopisk niveau, er molær masse koncept meget nyttigt.
Figur 01: Adskillelse af proteiner efter molekylvægt
Definitionen af molekylvægt er direkte relateret til kulstof-12 isotopen. Massen af et mol kulstof 12-atomer er nøjagtigt 12 gram, så dens molære masse er nøjagtigt 12 gram pr. mol. Desuden kan vi beregne molekylvægten af molekyler, der indeholder de samme atomer som O2 eller N2, ved at gange antallet af atomer med atomernes atomvægt. Imidlertid beregnes molekylvægten af forbindelser som NaCl eller CuSO4 ved at lægge atomvægtene for hvert atom sammen.
Hvad er forskellen mellem nøjagtig masse og molekylvægt?
Nøjagtig masse og molekylvægt er vigtige udtryk på atomniveau. Vi kan beskrive disse udtryk under generel kemi, hvor vi har brug for beregninger vedrørende atomers fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem nøjagtig masse og molekylvægt er, at nøjagtig masse er den gennemsnitlige masse af atomerne i et grundstof målt i atommasseenhed, hvorimod molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomerne i et molekyle.
Opsummering – Præcis masse vs. molekylvægt
Nøjagtig masse kan defineres som den gennemsnitlige masse af atomerne i et grundstof målt i en atommasseenhed. Molekylvægt kan defineres som samlingen af vægte af alle atomer i et molekyle. Den vigtigste forskel mellem nøjagtig masse og molekylvægt er, at nøjagtig masse er den gennemsnitlige masse af atomerne i et grundstof målt i atommasseenhed, hvorimod molekylvægt er samlingen af vægte af alle atomerne i et molekyle.
