Nøgleforskellen mellem molær masse og molekylær masse er, at den molære masse giver den gennemsnitlige masse af molekylet, mens molekylmassen giver massen af et enkelt molekyle.
Atomer kan gå sammen i forskellige kombinationer for at danne molekyler og andre forbindelser. Molekylære strukturer giver de nøjagtige forhold mellem atomer; således kan vi skrive molekylære formler for forbindelser. Disse er vigtige ved bestemmelse af molekylmasserne eller molmasserne. Vi kan karakterisere molekyler med deres masser. At vide dette er virkelig nyttigt i laboratoriearbejde, når man måler forbindelserne for reaktioner.
Hvad er molær masse?
Vi kan også kalde molær masse som molekylvægt. Det er altså massen af et stof for en given mængde. SI-enheden for den molære masse er g mol-1 Dette giver mængden af atomer/molekyler/forbindelser til stede i et mol af stoffet. Med andre ord er det massen af Avogadro antallet af atomer/molekyler eller forbindelser.
Det er vigtigt at måle vægten af atomer og molekyler i det praktiske scenarie. Men det er svært at veje dem som individuelle partikler, da deres masser er virkelig små ifølge de normale vejeparametre (såsom gram eller kilogram). Derfor er det nyttigt at opfylde dette hul og måle partiklerne i et makroskopisk niveau molær massekoncept.
Figur 01: Et triatomisk molekyle
Definitionen af molær masse er direkte relateret til kulstof-12 isotopen. Massen af et mol kulstof-12-atomer er nøjagtigt 12 gram, hvilket er dens molære masse, det er nøjagtigt 12 gram pr. mol. Vi kan beregne molmassen af molekyler, der indeholder det samme atom som O2 eller N2 ved at gange antallet af atomer med molmassen af atomer. Desuden kan vi beregne molær masse af forbindelserne som NaCl eller CuSO4 ved at tilføje atommasserne af hvert atom.
Hvad er molekylær masse?
En forbindelses molekylmasse er massen af et molekyle. Vi kan måle dette ved at bruge atommasseenheder (amu). 1 atommasseenhed er en tolvtedel af massen af en C-12 isotop. Når vi dividerer massen af et molekyle med massen af en tolvtedel af massen af en C-12 isotop, får vi den relative masse. Desuden adskiller molekylmassen sig alt efter de isotoper, som molekylet indeholder. Når vi beregner molekylmassen, bør vi overveje den relevante isotopmasse.
Hvad er forskellen mellem molær masse og molekylær masse?
Molekylmasse giver massen af et enkelt molekyle (summen af atommasserne i molekylet), hvorimod molær masse giver molekylets gennemsnitlige masse (massen af Avogadro antal molekyler). Derfor er dette den vigtigste forskel mellem molær masse og molekylær masse. Derfor kan molekylmassen af et molekyle, der indeholder tungere isotoper, være få enheder højere end den molære masse. Ellers er værdien af molmassen og molekylmassen ganske den samme for et lignende molekyle; kun enhederne er forskellige. En væsentlig forskel mellem molmasse og molekylmasse er, at enheden for molekylmassen er amu, og enheden for molmassen er gmol-1
Yderligere er det nøjagtigt at bruge molekylmassen i beregninger af større mængder molekyler end at bruge molekylmassen. Desuden ved måling er en forskel mellem molmasse og molekylmasse, at molmassen er en måling, som vi kan give for et atom, molekyle eller forbindelse. Men vi kan kun bestemme molekylmassen i molekylerne. Hvis det er massen af et atom, bruger vi anden terminologi; atommasse.
Nedenstående infografik viser forskellen mellem molær masse og molekylær masse i tabelform.
Oversigt – molær masse vs molekylær masse
Værdien af molmassen og molekylmassen er helt den samme for et lignende molekyle. Men for et molekyle, der indeholder tungere isotoper, er molekylmassen højere end den molære masse. Sammenfattende er den vigtigste forskel mellem molmasse og molekylmasse, at molmassen giver molekylets gennemsnitlige masse, mens molekylmassen giver massen af et enkelt molekyle.
