Nøgleforskellen mellem thymolphtalein og phenolphtalein er, at farveændringen af thymolphtalein sker fra farveløs til blå, hvorimod farveændringen af phenolphtalein sker fra farveløs til lyserød farve ved ændring af reaktionsbetingelserne fra sur til basisk.
Thymolphtalein og phenolphtalein er to forskellige pH-indikatorer, der er meget nyttige i titrimetriske analytiske processer.
Hvad er Thymolphtalein?
Thymolphtalein er en type phtaleinfarvestof, der er nyttig som en syre-base-indikator. Den kemiske formel for thymolphtalein er C28H30O4. Det er en pH-indikator, der giver sin farveændring ved ændringer i pH i reaktionsblandingen. Overgangs-pH-området for denne indikator er omkring 9,3 – 10,5. Thymolphtalein er farveløst under pH 9,3, hvorimod det vises i blå farve ved pH-værdier over 10,5. Desuden er den molære ekstinktionskoefficient for thymolphtalein 38 000 M-1cm-1 ved 595 nm for den blå farveindikator anion.
Figur 01: Thymolphtalein-indikatorens kemiske struktur
Syntesen af thymolphtalein kan udføres ved hjælp af thymol og phthalsyreanhydrid. Produktet af denne syntesereaktion er et hvidt pulver, som også er den kommercielt tilgængelige form for thymolphtalein. Ved høje temperaturer har dette stof en tendens til at nedbrydes. Desuden bruges dette stof som afføringsmiddel og til at forsvinde blæk også.
Hvad er phenolphtalein?
Phenolphtalein er en pH-indikator, der er nyttig som en syre-base titreringsindikator. Dette er en meget almindelig indikator, som vi ofte bruger i vores laboratorietitreringsprocesser. Den kemiske formel for dette stof er C20H14O4. Vi kan skrive dette udtryk blot som "Hin" eller som "phph". Den sure farve af phenolphtalein er farveløs, mens grundfarven af phenolphtalein er lyserød. pH-området for denne farveændring er omkring 8,3 – 10,0 pH.
Desuden er phenolphtalein-indikatoren lidt vandopløselig, og den opløses ofte i alkoholer. På denne måde kan vi nemt bruge dem i titreringer. Phenolphtalein er en svag syre, der kan frigive protoner til opløsningen. Den sure form af phenolphtalein er ikke-ionisk, og den er farveløs. Den deprotonerede form af phenolphtalein er lyserød farvet, og det er en ionisk form. Hvis vi tilføjer en base til reaktionsblandingen bestående af phenolphtalein-indikator, har ligevægten mellem de ioniske og nonioniske former en tendens til at skifte mod den deprotonerede tilstand, fordi protonerne fjernes fra opløsningen.
Figur 02: Grundfarve af phenolphtalein
Angående syntesen af phenolphtalein-indikator, kan vi fremstille den ved kondensering af phthalsyreanhydrid i nærværelse af to ækvivalenter phenol under sure forhold. Desuden kan denne reaktion katalyseres under anvendelse af en blanding af zinkchlorid og thionylchlorid.
Hvad er forskellen mellem thymolphtalein og phenolphtalein?
Thymolphtalein og phenolphtalein er to forskellige pH-indikatorer, der er meget nyttige i titrimetriske analytiske processer. Den vigtigste forskel mellem thymolphtalein og phenolphtalein er, at farveændringen af thymolphtalein sker fra farveløs til blå, hvorimod farveændringen af phenolphtalein sker fra farveløs til lyserød farve ved ændring af reaktionsbetingelserne fra sur til basisk. Desuden er det aktive pH-område for thymolphtalein 9,3 til 10,5, mens det aktive pH-område for phenolphtalein er 8,3 til 10,0.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem thymolphtalein og phenolphtalein i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Thymolphtalein vs Phenolphtalein
Thymolphtalein og phenolphtalein er to forskellige pH-indikatorer, der er meget nyttige i titrimetriske analytiske processer. Den vigtigste forskel mellem thymolphtalein og phenolphtalein er, at farveændringen af thymolphtalein sker fra farveløs til blå, hvorimod farveændringen af phenolphtalein sker fra farveløs til lyserød farve ved ændring af reaktionsbetingelserne fra sur til basisk.
