Nøgleforskellen mellem kvaternært ammonium og ammoniak er, at det kvaternære ammoniakmolekyle har et centr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, hvorimod ammoniakmolekylet indeholder et nitrogencenter bundet til tre hydrogenatomer.
Kvaternært ammonium er en kation, der er afledt af et norm alt ammoniakmolekyle. Her er de tre hydrogenatomer i ammoniakmolekylet substitueret med lignende eller forskellige alkylgrupper, og der er en ekstra alkylgruppe bundet til nitrogenatomet via dets enlige elektronpar.
Hvad er kvartær ammonium?
Kvaternært ammonium er en kation afledt af ammoniakmolekyle, og den har et centr alt nitrogenatom med fire alkylgrupper substitueret til det. Derfor kan den kemiske formel for dette molekyle skrives som [N-R1R2R3R 4]+ Den kemiske struktur af denne kation er som følger:
Figur 01: Kemisk struktur af kvartær ammoniumkation
Disse kationer er forkortet til quats. De er positivt ladede polyatomiske ioner. Der er flere ioner dannet af ammoniakmolekyle, herunder primær, sekundær og tertiær ammoniak. Disse er navngivet efter antallet af alkylgrupper bundet til nitrogenatomet.
De mest almindelige forbindelser af kvaternært ammonium er kvaternære ammoniums alte. Disse forbindelser kan fremstilles ved alkylering af tertiære aminer i nærvær af halogencarboner. Generelt er kvaternære ammoniumkationer ikke-reaktive over for selv stærke oxidanter, stærke syrer og elektrofiler. Disse kationer undergår dog nedbrydning i nærværelse af usædvanligt stærke baser.
Hvad er ammoniak?
Ammoniak er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH3. Det er et gasformigt stof, og det er det enkleste pnictogenhydrid. Ammoniak forekommer som en farveløs gas med en skarp, irriterende lugt. IUPAC-navnet på Ammoniak er azane.
Den kemiske formel er NH3. Derfor er den molære masse 17,03 g/mol. Smeltepunktet for ammoniak er -77,73 °C, og kogepunktet er -33,34 °C.
Figur 02: Ammoniakmolekylets struktur
Når man overvejer forekomsten af ammoniakgas, forekommer den naturligt i miljøet, men i spormængder som et produkt af nitrogenholdigt animalsk og vegetabilsk materiale. Nogle gange kan vi også finde ammoniak i regnvand. Inde i vores krop udskiller nyrerne ammoniak for at neutralisere overskydende syre.
I den kemiske struktur af ammoniakmolekylet har det et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Da der er fem elektroner i den yderste elektronskal af nitrogen, er der et ensomt elektronpar på ammoniakmolekylets nitrogenatom. Derfor er ammoniakmolekylets geometri trigonal pyramideformet. Desuden kan vi nemt gøre denne forbindelse flydende. Dette skyldes, at det er i stand til at danne hydrogenbindinger mellem ammoniakmolekyler, da der også er N-H-bindinger og enlige elektronpar.
Hvad er forskellen mellem kvartær ammonium og ammoniak?
Kvaternært ammonium er en kation afledt af et ammoniakmolekyle. Den vigtigste forskel mellem kvaternært ammonium og ammoniak er, at kvaternært ammoniakmolekyle har et centr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, hvorimod ammoniakmolekyle indeholder et nitrogencenter bundet til tre hydrogenatomer.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem kvaternær ammonium og ammoniak.
Oversigt – kvartær ammonium vs ammoniak
Kvaternært ammonium er en kation afledt af et ammoniakmolekyle. Den vigtigste forskel mellem kvaternært ammonium og ammoniak er, at det kvaternære ammoniakmolekyle har et centr alt nitrogenatom bundet til fire alkylgrupper, hvorimod ammoniakmolekylet indeholder et nitrogencenter bundet til tre hydrogenatomer.
