Nøgleforskellen mellem diethylether og ethylacetat er, at diethylether har en romlignende lugt, hvorimod ethylacetat har en etherlignende frugtagtig lugt.
Diethylether og ethylacetat er vigtige organiske forbindelser. De har mange anvendelser i forskellige industrier og i laboratorier, hovedsageligt som opløsningsmidler.
Hvad er diethylether?
Diethylether er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OC2H5. Dette stof er en ether med to ethylgrupper knyttet til det samme centrale oxygenatom. Diethylether er en farveløs væske, der er meget flygtig og brandfarlig. Desuden har den en romlignende, sød lugt. Denne væske er meget nyttig som opløsningsmiddel, generel anæstesi og rekreativt stof på grund af dens ikke-toksicitet.
Figur 01: Diethylethers kemiske struktur
Diethylether er en funktionel gruppeisomer af butanol. Med andre ord har både diethylether og butanol den samme kemiske formel, men diethylether har en etherfunktionel gruppe, mens butanol har en funktionel alkoholgruppe.
Når man overvejer produktionen af diethylether, produceres den for det meste som et biprodukt af hydrering af ethylen under produktionen af ethanol. Desuden kan vi fremstille diethylether via sur ethersyntese. I denne proces skal vi blande ethanol med stærkt sur svovlsyre.
Der er mange nyttige anvendelser af diethylether. For eksempel er det vigtigt som opløsningsmiddel i laboratorier, som brændstof eller startvæske, som generel anæstesi og som en komponent i farmaceutiske formuleringer. Men på trods af de mange anvendelser af denne forbindelse, er den ekstremt flygtig og brandfarlig. Denne væske er også følsom over for lys og luft; det har tendens til at danne eksplosive peroxider ved eksplosionen til lys og luft.
Hvad er ethylacetat?
Ethylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CH2COOCH3. Molmassen af dette stof er 88 g/mol. Vi kan kategorisere dette stof som en carboxylatester, fordi ethylacetat dannes fra interaktionen mellem en carboxylatgruppe og en ethylgruppe, der danner en esterbinding. Ydermere er ethylacetat esteren af ethanol og eddikesyre.
Figur 02: Ethylacetats kemiske struktur
Ved stuetemperatur er ethylacetat en farveløs væske med en frugtagtig lugt. Denne væske er også meget brugt som opløsningsmiddel. Ethylacetatdamp er tungere end normal luft. Der er en bred vifte af anvendelser for denne væske på grund af dens lave omkostninger, lave toksicitet og behagelige lugt.
Smeltepunktet for ethylacetat er -83,6°C, mens kogepunktet er 77°C. Det er en brandfarlig væske og er irriterende. Desuden resulterer hydrolysen af ethylacetat i eddikesyre og ethanol. Denne hydrolyse er en to-trins proces, der forekommer i nærvær af en stærk base, såsom natriumhydroxid (NaOH). Det første trin involverer dannelsen af ethanol og natriumacetat, hvorimod det andet trin involverer omdannelsen af natriumacetat til eddikesyre.
Hvad er lighederne mellem diethylether og ethylacetat?
- Diethylether og ethylacetat er organiske forbindelser.
- Begge er hovedsageligt nyttige som opløsningsmidler.
- Disse forbindelser indeholder funktionelle ethylgrupper.
Hvad er forskellen mellem diethylether og ethylacetat?
Diethylether er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OC2H5, mens ethylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CH2COOCH3. Den vigtigste forskel mellem diethylether og ethylacetat er, at diethylether har en romlignende lugt, hvorimod ethylacetat har en etherlignende frugtagtig lugt.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem diethylether og ethylacetat i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Diethylether vs ethylacetat
Diethylether og ethylacetat er vigtige organiske forbindelser. De har mange anvendelser i forskellige industrier og i laboratorier, hovedsageligt som opløsningsmidler. Den vigtigste forskel mellem diethylether og ethylacetat er, at diethylether har en romlignende lugt, hvorimod ethylacetat har en etherlignende frugtagtig lugt.
