Nøgleforskellen mellem anisol og diethylether er, at anisol indeholder en methylgruppe og en phenylgruppe bundet til det samme oxygenatom, hvorimod diethylether indeholder to ethylgrupper bundet til det samme oxygenatom.
Både anisol og diethylether er organiske forbindelser. Disse er etherforbindelser, som indeholder et centr alt oxygenatom med to bundne aryl- eller alkylgrupper. De har forskellige kemiske strukturer afhængigt af typen af alkyl- eller arylgrupper, der er knyttet til oxygenatomet.
Hvad er Anisole?
Anisole er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3OC6H5Dette er en etherforbindelse med en methylgruppe og en phenylgruppe bundet til det samme centrale oxygenatom. Det forekommer som en farveløs væske og har en lugt, der ligner lugten af anisfrø. Vi kan observere tilstedeværelsen af denne forbindelse i mange naturlige og kunstige dufte. Det er hovedsageligt en syntetisk forbindelse, vi kan bruge til syntese af andre organiske forbindelser som en forløber. Anisol kan fremstilles via methylering af natriumphenoxid i nærværelse af dimethylsulfat eller methylchlorid.
Figur 01: Struktur af anisol
Anisol kan gennemgå elektrofile aromatiske substitutionsreaktioner. Methoxygruppen i forbindelsen er en ortho/para-styrende gruppe. Denne methoxygruppe har en stor indvirkning på elektronskyen i ringstrukturen, der er knyttet til oxygenatomet. Desuden er anisol også i stand til at gennemgå elektrofile reaktioner. For eksempel reagerer anisol med eddikesyreanhydrid og danner 4-methoxyacetophenon. Etherbindingen af denne forbindelse er meget stabil, men methylgruppen erstattes let med s altsyre. Anisol er generelt kategoriseret som en ikke-giftig forbindelse, men det er en brandfarlig væske.
Hvad er diethylether?
Diethylether er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OC2 H5 Det er en ether med to ethylgrupper bundet til det samme centrale oxygenatom. Det er en farveløs væske, som er meget flygtig og brandfarlig. Desuden har den en romlignende, sød lugt. Denne væske er meget nyttig som opløsningsmiddel, generel anæstesi, rekreativt stof på grund af dets ikke-toksicitet osv.
Figur 02: Generel struktur af diethylether
Diethylether er en funktionel gruppeisomer af butanol. Det betyder, at både diethylether og butanol har den samme kemiske formel, men diethylether har en etherfunktionel gruppe, mens butanol har en funktionel alkoholgruppe.
Når man overvejer produktionen af diethylether, dannes den for det meste som et biprodukt af hydrering af ethylen under fremstillingen af ethanol. Desuden kan vi fremstille diethylether via sur ethersyntese. I denne proces skal vi blande ethanol med stærkt sur svovlsyre.
Der er mange anvendelser af diethylether. Det er f.eks. hovedsageligt vigtigt som opløsningsmiddel i laboratorier, som brændstof eller startvæske, som generel anæstetikum, som en komponent i farmaceutiske formuleringer osv. Men på trods af de mange anvendelser af denne forbindelse er den ekstremt flygtig og brandfarlig. Denne væske er også følsom over for lys og luft; det har tendens til at danne eksplosive peroxider ved eksplosionen til lys og luft.
Hvad er forskellen mellem anisol og diethylether?
Nøgleforskellen mellem anisol og diethylether er, at anisol indeholder en methylgruppe og en phenylgruppe knyttet til det samme oxygenatom, hvorimod der i diethylether er to ethylgrupper knyttet til det samme oxygenatom. En anden forskel mellem anisol og diethylether er, at anisol er moderat brandfarlig, mens diethylether er ekstremt brandfarlig.
Den følgende tabel opsummerer forskellene mellem anisol og diethylether.
Oversigt – anisol vs diethylether
Både anisol og diethylether er organiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem anisol og diethylether er, at anisol indeholder en methylgruppe og en phenylgruppe bundet til det samme oxygenatom, hvorimod der i diethylether er to ethylgrupper knyttet til det samme oxygenatom.
