Nøgleforskellen mellem methylacetat og ethylacetat er, at methylacetat har en methylgruppe knyttet til en acetatgruppe, mens ethylacetat har en ethylgruppe bundet til en acetatgruppe.
Acetat er en anion afledt af eddikesyren (fjernelse af hydrogenatomet i carboxylsyregruppen danner acetatanionen). Både methylacetat og ethylacetat er organiske forbindelser med nært beslægtede kemiske og fysiske egenskaber.
Hvad er methylacetat?
Methylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOCH3Her er acetatgruppen (-COOCH3) bundet til en methylgruppe (-CH3). Den molære masse af forbindelsen er 74 g/mol. Det er kategoriseret som en carboxylatester, da methylacetat dannes ved interaktionen mellem carboxylatgruppe og en methylgruppe, der danner en esterbinding.
Figur 1: Methylacetat
Ved stuetemperatur er methylacetat en farveløs væske med en duftende lugt. Den har også en frugtagtig smag. Smeltepunktet for denne forbindelse er -98°C, mens kogepunktet er 56,9°C. Denne forbindelse er moderat giftig. Det er også en brandfarlig væske og har nogle anvendelser som opløsningsmiddel. Desuden er det et svagt polært og lipofilt opløsningsmiddel. Ved stuetemperatur er methylacetat dårligt vandopløseligt. Men ved højere temperaturer har forbindelsen en høj vandopløselighed. Desuden er methylacetatdampe tungere end normal luft.
Hvad er ethylacetat?
Ethylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CH2COOCH3Molmassen af denne forbindelse er 88 g/mol. Det er kategoriseret som en carboxylatester, da ethylacetat dannes ved interaktionen mellem carboxylatgruppe og en ethylgruppe, der danner en esterbinding. Ydermere er ethylacetat esteren af ethanol og eddikesyre.
Figur 2: Ethylacetat
Ved stuetemperatur er ethylacetat en farveløs væske med en frugtagtig lugt. Denne væske er også meget brugt som opløsningsmiddel. Ethylacetatdamp er tungere end normal luft. Der er en bred vifte af anvendelser for denne væske på grund af dens lave omkostninger, lave toksicitet og behagelige lugt.
Smeltepunktet for ethylacetat er -83,6°C, mens kogepunktet er 77°C. Det er en brandfarlig væske og er irriterende. Desuden resulterer hydrolysen af ethylacetat i eddikesyre og ethanol. Denne hydrolyse er en to-trins proces, der forekommer i nærvær af en stærk base, såsom natriumhydroxid (NaOH). Det første trin involverer dannelsen af ethanol og natriumacetat, mens det andet trin involverer omdannelsen af natriumacetat til eddikesyre.
Hvad er lighederne mellem methylacetat og ethylacetat?
- Methylacetat og ethylacetat er farveløse væsker ved stuetemperatur med en frugtagtig, behagelig lugt.
- Både methylacetat og ethylacetat er brandfarlige.
- Begge forbindelser er carboxylatestere.
- Methylacetat og ethylacetat bruges som opløsningsmidler.
Hvad er forskellen mellem methylacetat og ethylacetat?
Methylacetat vs. Ethylacetat |
|
| Methylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3COOCH3. | Ethylacetat er en organisk forbindelse med den kemiske formel CH3CH2COOCH3. |
| Molar masse | |
| Methylacetats molære masse er 74 g/mol. | Molmassen af ethylacetat er 88 g/mol. |
| Smelte- og kogepunkter | |
| Smeltepunktet for methylacetat er -98°C, mens kogepunktet er 56,9°C. | Smeltepunktet for ethylacetat er -83,6°C, mens kogepunktet er 77°C. |
| Toksicitet | |
| Methylacetat er moderat giftig. | Ethylacetat er mindre giftigt end methylacetat. |
| Brug som opløsningsmiddel | |
| Methylacetat bruges kun lejlighedsvis som opløsningsmiddel. | Ethylacetat er mere udbredt som opløsningsmiddel. |
Opsummering – Methylacetat vs ethylacetat
Både methylacetat og ethylacetat er organiske forbindelser med nært beslægtede kemiske og fysiske egenskaber. Den vigtigste forskel mellem methylacetat og ethylacetat er, at methylacetat har en methylgruppe knyttet til en acetatgruppe, mens ethylacetat har en ethylgruppe bundet til en acetatgruppe.
