Nøgleforskellen mellem natriumcitrat og citronsyre er, at natriumcitrat indeholder natrium som kation, hvorimod citronsyre indeholder hydrogen som kation.
Faktisk er natriumcitratet afledt af citronsyre, og i den proces bliver hydrogenkationerne i citronsyremolekylet erstattet af natriumkationerne.
Hvad er natriumcitrat?
Natriumcitrat er en uorganisk forbindelse med natriumkationer og citratanioner i forskellige forhold. Der er tre hovedtyper af natriumcitratmolekyler som mononatriumcitrat, dinatriumcitrat og trinatriumcitratmolekylet. Samlet kendes disse tre s alte under E-nummeret 331. Den mest almindelige form er dog trinatriumcitrats alt.
Figur 01: Natriumcitrats kemiske struktur
Trisodiumcitrat har den kemiske formel Na3C6H5O7. De fleste gange kaldes denne forbindelse almindeligvis som natriumcitrat, fordi det er den mest udbredte form for natriumcitrats alt. Dette stof har s altvandslignende mildt syrlig smag. Desuden er denne forbindelse mildt basisk, og vi kan bruge den til at lave bufferopløsninger sammen med citronsyre. Dette stof fremstår som et hvidt krystallinsk pulver. Hovedsageligt anvendes natriumcitrat i fødevareindustrien som fødevaretilsætningsstof. Formålet med at bruge denne forbindelse er at få smagen eller som konserveringsmiddel.
Hvad er citronsyre?
Citronsyre er en svag organisk syre, vi kan finde naturligt i citrusfrugter. Der er mange anvendelser af denne forbindelse, så producenter har en tendens til at producere en høj mængde citronsyre om året. Nogle vigtige anvendelser omfatter brug som et syrningsmiddel, som et smags- og chelateringsmiddel. Der er to hovedformer af denne forbindelse som den vandfri form og den monohydratiserede form.
Den vandfri form af citronsyre er den vandfri form. Det fremstår som et farveløst stof, og det er også lugtfrit. Der er intet vand i sin tørre, granulerede form. Vi kan fremstille denne forbindelse via krystallisation fra varmt vand.
Den vandfri citronsyre dannes af monohydratformen ved 78 °C. Densiteten af den vandfri form er 1,665 g/cm3. Det smelter ved 156 °C, og kogepunktet for denne forbindelse er 310 °C. Den kemiske formel for denne forbindelse er C6H8O7, mens den molære masse er 192,12 g/ mol.
Monohydrat citronsyre er den vandholdige form af citronsyre. Det har et vandmolekyle forbundet med et citronsyremolekyle. Vi kalder dette vand som krystallisationens vand. Denne form for citronsyre dannes ved krystallisation fra koldt vand.
Hvad er forskellen mellem natriumcitrat og citronsyre?
Natriumcitrat stammer fra citronsyre. Imidlertid er den vigtigste forskel mellem natriumcitrat og citronsyre, at natriumcitrat indeholder natrium som kationen, mens citronsyre indeholder brint som kationen. Ud over dette fremstår natriumcitrat som et hvidt krystallinsk pulver, mens citronsyre er en farveløs væske ved stuetemperatur. Desuden er natriumcitrat mildt basisk, mens citronsyre er sur. Ikke desto mindre er begge disse forbindelser vigtige som fødevaresmagsstoffer og som konserveringsmidler.
Den følgende infografik viser flere forskelle mellem natriumcitrat og citronsyre i tabelform.
Opsummering – Natriumcitrat vs Citronsyre
Både natriumcitrat og citronsyre indeholder en organisk kemisk del. Natriumcitrat stammer fra citronsyre. Den vigtigste forskel mellem natriumcitrat og citronsyre er, at natriumcitrat indeholder natrium som kation, hvorimod citronsyre indeholder hydrogen som kation.
