Nøgleforskellen mellem THF og dioxan er, at THF-molekyler indeholder et oxygenatom som medlem af ringstrukturen, hvorimod dioxanmolekyle indeholder to oxygenatomer som medlemmer af ringstrukturen.
Både THF og dioxan er organiske opløsningsmidler, der er vigtige ved analyse af prøver. Disse organiske strukturer er cykliske strukturer, som vi kan klassificere som heterocykliske forbindelser, fordi disse ringstrukturer indeholder to typer atomer, der danner ringen: carbonatomer og oxygenatom(er).
Hvad er THF?
THF er et organisk opløsningsmiddel med den kemiske formel (CH2)4O. Det er en heterocyklisk forbindelse, og vi kan kategorisere den som en ether, fordi den funktionelle gruppe af THF-molekylet er -C-O-C-. Vi kan observere THF som en farveløs organisk væske, der er blandbar med vand. Dette opløsningsmiddel har en æterlignende lugt. Den har også en lav viskositet. Dette opløsningsmiddel bruges hovedsageligt som en forløber for polymersynteseprocesser. THF er et polært molekyle, som er nyttigt til at blande det med vand. Ud over disse gør denne polaritet THF til et alsidigt opløsningsmiddel.
Figur 01: THF-opløsningsmiddel
Når man overvejer anvendelsen af THF-opløsningsmiddel, er det vigtigt i polymerisationsprocesser; i nærvær af stærke syrer omdannes THF til et lineært polymermateriale, poly(tetramethylenether)glycol eller PTMEG. Dette polymermateriale er nyttigt til fremstilling af elastomere polyurethanfibre, såsom spandex.
Yderligere er THF vigtigt som opløsningsmiddel til PVC og i lakker. Dette skyldes, at THF er et aprotisk opløsningsmiddel med en dielektrisk konstant på 7,6. Vi kan klassificere THF som et moderat polært opløsningsmiddel, der kan opløse en lang række upolære og polære kemiske forbindelser.
Desuden er THF nyttig som en komponent i den mobile fase til omvendt-fase væskekromatografi. THF bruges i denne teknik, fordi det har en stor elueringsstyrke end methanol eller acetonitril, men mindre almindeligt anvendt end disse opløsningsmidler.
Hvad er dioxan?
Dioxan er en heterocyklisk organisk forbindelse med den kemiske formel C4H8O2. Vi kan klassificere det som en æter, hvor der er to –C-O-C- ethergrupper. Det eksisterer som en farveløs væske med en mild æterlignende lugt. Der er tre isomerer af dioxan som 1, 2-dioxan, 1, 3-dioxan og 1, 4-dioxan. Blandt disse tre forbindelser er 1,4-dioxan den almindelige forbindelse, hvor man sjældent støder på andre forbindelser.
Figur 02: Dioxanmolekylets struktur
Når man overvejer syntesen, kan dioxan fremstilles via den syrekatalyserede dehydrering af diethylenglycol. Vi kan få diethylenglycol fra hydrolyse af ethylenoxid. Denne væske er blandbar med vand, fordi den er polær.
Dioxan er vigtig i trichlorethantransport som stabilisator. Desuden er det vigtigt som et aprotisk opløsningsmiddel til blæk, klæbemidler og celluloseestere. Vi kan bruge dette opløsningsmiddel som en erstatning for THF i nogle processer på grund af dioxanopløsningsmidlets lave toksicitet og høje kogepunkt.
Hvad er forskellen mellem THF og dioxan?
Både THF og dioxan er organiske opløsningsmidler, der er vigtige ved analyse af prøver. Den vigtigste forskel mellem THF og dioxan er, at THF-molekyler indeholder et oxygenatom som et medlem af ringstrukturen, mens dioxanmolekyle indeholder to oxygenatomer som medlemmer af ringstrukturen. Vi kan bruge dioxan som erstatning for THF på grund af lav toksicitet og højt kogepunkt.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskellen mellem THF og dioxan.
Opsummering – THF vs Dioxane
Både THF og dioxan er organiske opløsningsmidler, der er vigtige ved analyse af prøver. Den vigtigste forskel mellem THF og dioxan er, at THF-molekyler indeholder et oxygenatom som et medlem af ringstrukturen, hvorimod dioxanmolekyle indeholder to oxygenatomer som medlemmer af ringstrukturen.
