Nøgleforskellen mellem ammoniak og bortrifluorid er, at ammoniak er et polært molekyle, hvorimod bortrifluorid er et ikke-polært molekyle.
Ammoniak og bortrifluorid har lignende atomicitet og tæt lignende forbindelse mellem atomer, men der er et ensomt elektronpar på nitrogenatomet i ammoniakmolekylet, mens der ikke er enlige elektroner på boratomet i bortrifluorid. Dette faktum gør ammoniak til et polært molekyle og bortrifluorid til et upolært molekyle.
Hvad er ammoniak?
Ammoniak er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH3Det er et gasformigt stof og er det enkleste pnictogenhydrid. Ammoniak forekommer som en farveløs gas med en skarp, irriterende lugt. IUPAC-navnet på Ammoniak er azane. Den molære masse af ammoniak er 17,03 g/mol. Dens smeltepunkt er -77,73 °C, og dens kogepunkt er -33,34 °C.
Når man overvejer forekomsten af ammoniakgas, forekommer den naturligt i miljøet, men i spormængder som et produkt af nitrogenholdigt animalsk og vegetabilsk materiale. Nogle gange kan vi også finde ammoniak i regnvand. Inde i vores krop udskiller nyrerne ammoniak for at neutralisere overskydende syre.
Figur 01: Ammoniak
Ammoniakmolekylets kemiske struktur har et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Da der er fem elektroner i den yderste elektronskal af nitrogen, er der et ensomt elektronpar på ammoniakmolekylets nitrogenatom. Derfor er ammoniakmolekylets geometri trigonal pyramideformet. Desuden kan vi nemt gøre denne forbindelse flydende. Dette skyldes, at det er i stand til at danne hydrogenbindinger mellem ammoniakmolekyler, da der også er N-H-bindinger og enlige elektronpar.
Hvad er bortrifluorid?
Bortrifluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel BF3. Det er en skarp gas, der er farveløs og giftig. Det kan danne hvide dampe i fugtig luft. Der er dog to hovedformer for bortrifluorid som vandfri form og dihydratform; den vandfri form er en farveløs gas, mens dihydratform er en farveløs væske. Når man overvejer deres opløselighed i vand, har vandfri form en tendens til at undergå eksoterm nedbrydning, når den tilsættes til vand, mens dihydratformen er meget vandopløselig. Dette stof er ætsende, så vi skal bruge rustfrit stål, Monel og Hastelloy til opbevaring af dette stof.
Figur 02: Bortrifluorid
Bortrifluorid-molekyle har trigonal plan geometri. Det har intet dipolmoment på grund af dets symmetri. Dette molekyle er isoelektronisk med carbonatanion. I almindelige vendinger kalder vi bortrifluorid for en elektronmangel kemisk art. Det har en eksoterm reaktivitet med Lewis-baser.
I syntesen af bortrifluorid kan vi fremstille det ud fra reaktionen mellem boroxider og hydrogenfluorid. Men i laboratoriebehov kan vi producere bortrifluorid ved hjælp af bortrifluoridetherat (en kommercielt tilgængelig væske).
Hvad er forskellen mellem ammoniak og bortrifluorid?
Ammoniak og bortrifluorid er 4-atommolekyler, begge med et centr alt atom bundet til tre andre atomer. Men i modsætning til bortrifluorid-molekylet er der et ensomt elektronpar i ammoniakmolekylet, hvilket gør det polært. Derfor er den vigtigste forskel mellem ammoniak og bortrifluorid, at ammoniak er et polært molekyle, hvorimod bortrifluorid er et ikke-polært molekyle.
Den følgende infografik viser forskellen mellem ammoniak og bortrifluorid i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Ammoniak vs Boron Trifluoride
Ammoniak er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NH3,, mens bortrifluorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel BF3. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og bortrifluorid er, at ammoniak er et polært molekyle, hvorimod bortrifluorid er et ikke-polært molekyle.
