Forskellen mellem metalkarbonat og metalhydrogenkarbonat

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskellen mellem metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er, at metalcarbonater indeholder en metalkation og en carbonatanion, mens metalhydrogencarbonater indeholder en metalkation og en bicarbonatanion.

Metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er uorganiske forbindelser. Metalkarbonater indeholder metalkationer, fordi en carbonation har -2 elektrisk ladning. Metalhydrogencarbonater eller metalhydrogencarbonater indeholder metalkationer, fordi bikarbonatanionen har -1 elektrisk ladning.

Hvad er metalkarbonat?

Metalcarbonater er uorganiske forbindelser, der indeholder en metalkation og en carbonatanion. Carbonat er i kemi et s alt af kulsyre. Carbonation er en polyatomisk ion med den kemiske formel CO₃^{2- Forbindelsen, der dannes ved at forbinde carbonatanion og metalkation, er navngivet som et carbonats alt.}

Figur 01: Struktur af karbonatanion

Generelt gennemgår metalcarbonatforbindelser nedbrydning ved varmebehandling. Metalcarbonatet har en tendens til at frigive kuldioxid og efterlader en oxidforbindelse af metallet. Vi kan kalde denne proces for kalcinering; dette navn er afledt af det latinske ord "calx", der bruges om brændt kalk eller calciumoxid, CaO, som vi kan få fra ristning af kalksten i en kalkovn.

Metalkarbonater dannes, når positivt ladede metalioner interagerer med karbonatanioner. Metalionerne eller positivt ladede metalioner kan være i form af M⁺, M²⁺ og M^{3+Disse metalioner har henholdsvis monovalente, divalente og trivalente metalioner. De kan associere med negativt ladede oxygenatomer i carbonatanionen via de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem metalionen og carbonatanionen. Denne interaktion danner den ioniske metalcarbonatforbindelse.}

Generelt er metalcarbonater uopløselige i vand ved standardtemperatur- og trykforhold. Der er dog nogle undtagelser, såsom lithium-, natrium- og kaliumcarbonater. Selvom de fleste metalcarbonater er uopløselige i vand, er de fleste bikarbonater vandopløselige forbindelser.

Hvad er Metal Hydrogen Carbonate?

Metalhydrogencarbonater eller metalbicarbonater er uorganiske forbindelser, der indeholder en metalkation og en bicarbonatanion. Den kemiske formel for bicarbonatanion er HCO₃^–Bicarbonat er det almindelige navn for disse forbindelser, mens hydrogencarbonater er det anbefalede navn i IUPAC-nomenklaturen. Ifølge denne nomenklaturmetode refererer præfikset "bi-" til tilstedeværelsen af en enkelt brintion. Et lignende eksempel er bisulfit, hvor anionen er HSO_3-.

Figur 02: Struktur af bicarbonatanion

Metalhydrogencarbonatforbindelserne dannes, når positivt ladede metalkationer associeres med negativt ladede bicarbonatanion. Dette er en elektrostatisk tiltrækning, hvor en ionisk forbindelse dannes. Mange bicarbonatforbindelser er vandopløselige ved standardtemperatur- og trykforhold.

Hvad er forskellen mellem metalcarbonat og metalhydrogencarbonat?

Metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er, at metalcarbonater indeholder carbonatanioner, mens metalhydrogencarbonatforbindelser indeholder bicarbonatanioner. De fleste metalcarbonater er uopløselige i vand, mens de fleste metalhydrogencarbonater er vandopløselige forbindelser. Ydermere fungerer metalcarbonat som en buffer i blodet, mens metalhydrogencarbonat fungerer som en komponent i et pH-buffersystem i den menneskelige krop.

Nedenstående infografik opsummerer forskellene mellem metalcarbonat og metalhydrogencarbonat i tabelform.

Opsummering – Metalcarbonat vs Metal Hydrogen Carbonate

Metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem metalcarbonat og metalhydrogencarbonat er, at metalcarbonater indeholder carbonatanioner, mens metalhydrogencarbonatforbindelser indeholder bicarbonatanioner.