Nøgleforskellen mellem hypervalente og hypovalente forbindelser er, at hypervalente forbindelser indeholder et centr alt atom med mere end otte elektroner i valenselektronskallen, mens hypovalente forbindelser indeholder et centr alt atom med mindre end otte elektroner i valenselektronskallen.
Begreberne hypervalent og hypovalent henviser til uorganiske kovalente forbindelser, der indeholder et centr alt atom. Disse to typer forbindelser adskiller sig fra hinanden afhængigt af antallet af elektroner i det centrale atom – hypervalente forbindelser har en komplet oktet, mens hypovalente forbindelser ikke gør det.
Hvad er hypervalente forbindelser?
Hypervalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mere end otte elektroner i valenselektronskallen. Vi kalder det også en udvidet oktet. Den første videnskabsmand, der definerede denne type molekyler, er Jeremy I. Musher, i 1969. Der er adskillige klasser af hypervalente forbindelser såsom hypervalente jodforbindelser, ædelgasforbindelser såsom xenonforbindelser, halogenpolyfluorider osv.
Figur 01: Hypervalente forbindelser
Den kemiske binding i hypervalente forbindelser kan beskrives ud fra den molekylære orbitale teori. For eksempel, hvis vi tager svovlhexafluoridforbindelsen, har den seks fluoratomer bundet til et svovlatom via enkeltbindinger. Derfor er der 12 elektroner omkring svovlatomet. Ifølge molekylær orbit alteori bidrager 3s orbitaler, tre 3p orbitaler og seks 2p orbitaler fra hvert fluoratom til dannelsen af denne forbindelse. Derfor er der i alt ti atomorbitaler involveret i forbindelsesdannelse. Ifølge elektronkonfigurationerne af svovl og fluor er der plads til 12 valenselektroner. Da der er 12 elektroner, er svovlhexafluoridforbindelsen en hypervalent forbindelse.
Hvad er hypovalente forbindelser?
Hypovalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mindre end otte elektroner i valenselektronskallen. Derfor er disse navngivet som elektron-mangelfulde arter. I modsætning til hypervalente forbindelser er næsten alle de hypovalente forbindelser ikke-ioniske arter. Derfor er de for det meste drevne eller granulære forbindelser.
Figur 02: Bortrifluorid er en hypovalent forbindelse
Disse kovalente forbindelser har ikke mere end fire kovalente enkeltbindinger omkring sig, da fire kovalente forbindelser refererer til otte elektroner. Derudover er formerne af de kovalente forbindelser for det meste lineære eller trigonale plane.
Hvad er forskellen mellem hypervalente og hypovalente forbindelser?
Nøgleforskellen mellem hypervalente og hypovalente forbindelser er, at hypervalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mere end otte elektroner i valenselektronskallen, hvorimod hypovalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mindre end otte elektroner i valenselektronskallen. Desuden er de fleste hypervalente forbindelser ioniske arter, mens næsten alle hypovalente forbindelser er kovalente forbindelser.
Yderligere er formerne af kovalente hypervalente forbindelser enten tetragonale eller mere komplekse strukturer, mens hypovalente forbindelser ikke kan danne komplicerede strukturer; de er enten lineære eller trigonale plane. Dette er således også en væsentlig forskel mellem hypervalente og hypovalente forbindelser. Desuden er der mere end fire kovalente bindinger omkring det centrale atom af hypervalente forbindelser, men der er to eller tre kovalente bindinger omkring det centrale atom af hypovalente forbindelser.
Oversigt – Hypervalente vs Hypovalente forbindelser
Begreberne hypervalent og hypovalent beskriver uorganiske kovalente forbindelser, der indeholder et centr alt atom. Den vigtigste forskel mellem hypervalente og hypovalente forbindelser er, at hypervalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mere end otte elektroner i valenselektronskallen, men hypovalente forbindelser er kemiske arter, der indeholder et centr alt atom med mindre end otte elektroner i valenselektronskallen.
