Nøgleforskellen mellem lineære og bøjede molekyler er, at lineære molekyler har atomer bundet til hinanden og danner et lige molekyle, hvorimod bøjede molekyler har atomer arrangeret i en bøjningsform med en vinkel.
Begreberne lineære molekyler og bøjede molekyler beskriver forskellige molekylers former. Vi kan kategorisere forskellige kemiske forbindelser i forskellige grupper afhængigt af molekylets form; lineære, kantede/bøjede, plane, pyramideformede osv. Lineære og bøjede former er de enkleste blandt dem.
Hvad er lineære molekyler?
Lineære molekyler er lige molekyler med en bindingsvinkel på 180 grader. Dybest set indeholder disse molekyler et centr alt atom bundet til to andre atomer via enkelt- eller dobbeltbindinger (nogle gange kan der også være tredobbelte bindinger). Polariteten af denne type molekyler er nul, hvis de to bundne atomer er identiske. Men hvis der er to forskellige atomer bundet til et centr alt atom, der danner et lineært molekyle, danner det en polær forbindelse. Koordinationstallet for det centrale atom er to, fordi det har to bundne atomer.
Figur 01: Form af et lineært molekyle
Ydermere har det centrale atom norm alt enten ingen enlige elektronpar eller tre enlige elektronpar. Nogle almindelige eksempler på lineære molekyler inkluderer kuldioxid (det centrale atom er kulstof og to oxygenatomer er bundet til kulstofatomet via dobbeltbindinger, der danner en ikke-polær forbindelse), acetylen (indeholder en tredobbelt bundet kulstofdel bundet til to brintatomer via enkeltbindinger danner et lineært molekyle), hydrogencyanid (indeholder et centr alt carbonatom bundet til et brintatom via en enkeltbinding og til et nitrogenatom via en tredobbelt binding) osv.
Hvad er bøjede molekyler?
Bøjede molekyler er vinkelmolekyler med en bindingsvinkel, der er under 180 grader. Dette betyder, at disse molekyler er ikke-lineære molekyler. De fleste gange danner nogle atomer, såsom oxygen, bøjede molekyler på grund af deres elektronkonfiguration. Bindingsvinklen for et bøjet molekyle bestemmes af elektronegativiteten af hvert atom i molekylet, som forårsager frastødninger eller tiltrækninger mellem atomerne.
Figur 02: Formen på et bøjet molekyle
Vi kan almindeligvis observere et ikke-lineært arrangement af molekyler i triatomare molekyler og ioner, der kun indeholder hovedgruppeelementer. Den bøjede struktur af disse molekyler er et resultat af tilstedeværelsen af enlige elektronpar i det centrale atom. De mest almindelige eksempler på bøjede molekyler omfatter vand, nitrogendioxid, CH2 osv.
Hvad er forskellen mellem lineære og bøjede molekyler?
Nøgleforskellen mellem lineære og bøjede molekyler er, at lineære molekyler har atomer bundet til hinanden og danner et lige molekyle, hvorimod bøjede molekyler har atomerne arrangeret i en bøjningsform med en vinkel. Desuden er lineære molekyler lige molekyler med en bindingsvinkel på 180 grader, mens bøjede molekyler er vinkelmolekyler med en bindingsvinkel, der er under 180 grader.
Den følgende infografik opsummerer forskellen mellem lineære og bøjede molekyler.
Oversigt – lineære vs bøjede molekyler
Formen eller geometrien af forskellige molekyler kan bruges til at kategorisere molekylerne i forskellige grupper. Lineære og bøjede molekyler er to sådanne grupper af molekyler. Den vigtigste forskel mellem lineære og bøjede molekyler er, at lineære molekyler har atomerne bundet til hinanden og danner et lige molekyle, hvorimod bøjede molekyler har atomerne arrangeret i en bøjningsform med en vinkel.
