Nøgleforskellen mellem hydrogenatom og hydrogenion er, at hydrogenatomet er neutr alt, mens hydrogenionen bærer en ladning.
Brint er det første og det mindste grundstof i det periodiske system og er betegnet som H. Det er kategoriseret under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske system på grund af dets elektronkonfiguration: 1s1Hydrogen kan optage en elektron for at danne en negativt ladet ion, eller det kan nemt donere elektronen for at producere en positivt ladet proton. Hvis ikke, kan den dele elektronen for at lave kovalente bindinger.
Grundstofferne i det periodiske system er ikke stabile undtagen ædelgasserne. Derfor forsøger grundstoffer at reagere med andre grundstoffer for at opnå ædelgaselektronkonfigurationen og opnå stabilitet. På samme måde skal brint også opnå en elektron for at opnå elektronkonfigurationen af ædelgassen, Helium. Når denne elektronkonfiguration opnås, danner den hydrogenionen.
Hvad er et hydrogenatom?
Brintatom er det første grundstof i det periodiske system. Et brintatom har en elektron og en proton. Derfor er dens elektronkonfiguration 1s1 Desuden har den kun én elektron i s-suborbitalen, selvom denne orbital kan rumme to elektroner. Hydrogenatomet er således ustabilt og meget reaktivt for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
Figur 1: Brintatomets struktur
Da antallet af protoner og elektroner i et brintatom er ens, bærer dette atom ikke en nettoladning. Derfor siger vi, at det er neutr alt. Der er dog tre isotoper af brint: protium-1H (ingen neutroner), deuterium-2H (én neutron) og tritium-3H (to neutroner). Disse isotoper har varierende antal neutroner i atomkernen.
Hvad er en hydrogenion?
Hydrogenion er formen af et brintelement, der bærer en ladning. Ladningen af denne ion kan være enten positiv eller negativ, afhængigt af den måde, den dannes på. Det kan dannes enten ved fjernelse af en elektron fra atomart brint eller fra elektronforstærkning. Derfor har hydrogenion enten en +1 eller -1 ladning (monovalent). Vi kan betegne den positivt ladede hydrogenion som H+ (kation) og den negative ion som H- (anion).
Figur 2: Dannelse af ioner fra hydrogenatom
Kationen af protium er specifikt kendt som protoner, og de er den type brintatomer, vi hovedsageligt overvejer i kemiske reaktioner, da den naturlige forekomst af protium er meget høj sammenlignet med andre isotoper. Yderligere findes dette i vandige opløsninger som hydroniumioner (H3O+).
Brintioner er ansvarlige for surhedsgraden, og koncentrationen af hydrogenioner tages til at beregne pH-værdier. Når brintatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes der hydrogenioner, og disse frigives helt eller delvist til det vandige medium, når molekylet opløses. Selvom dannelsen af hydrogenanion er sjælden, dannes den, når hydrogen reagerer med metaller såsom gruppe 1-metaller.
Hvad er forskellen mellem hydrogenatom og hydrogenion?
Brint er det mindste kemiske grundstof. Den har en proton og en elektron, hvilket gør den neutral. Imidlertid er ionerne af et hydrogenatom ladede arter. Således er den vigtigste forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion, at hydrogenatomet er neutr alt, mens hydrogenion bærer en ladning. En anden væsentlig forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er, at hydrogenatom har én elektron, mens hydrogenkation ikke har nogen elektroner, og anion af hydrogen har to elektroner.
Yderligere er hydrogenatom yderst reaktivt for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Men hydrogenioner er mindre/ikke reaktive, da de allerede har opnået den stabile tilstand. Ladningen af kationen er +1, og ladningen af anioner er -1. Så vi kan også betragte dette som en forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion.
Opsummering – Hydrogen Atom vs Hydrogen Ion
Brint er det første grundstof i grundstoffernes periodiske system. Derfor er det det mindste atom. Det kan danne enten positivt ladede eller negativt ladede ioner. Den vigtigste forskel mellem hydrogenatom og hydrogenion er, at hydrogenatomet er neutr alt, mens hydrogenion bærer en ladning.
