Nøgleforskellen mellem ligevægtskonstant og dannelseskonstant er, at ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt, hvorimod dannelseskonstanten er ligevægtskonstanten for dannelsen af en koordinationsforbindelse fra dens komponenter.
Ligevægtskonstanten er nyttig til at forklare adfærden af forskellige ligevægtstilstande. Dannelseskonstant er en type ligevægtskonstant, som er specifik for dannelsen af en koordinationsforbindelse; f.eks. kompleks ion.
Hvad er Equilibrium Constant?
Ligevægtskonstant er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt. Dette udtryk bruges kun med reaktioner, der er i ligevægt. Reaktionskvotienten og ligevægtskonstanten er de samme for reaktioner, der er i ligevægt.
Ligevægtskonstanten er også angivet som koncentrationerne hævet til styrken af støkiometriske koefficienter. Ligevægtskonstanten er afhængig af temperaturen i det betragtede system, da temperaturen påvirker komponenternes opløselighed og volumenudvidelsen. Ligevægtskonstantens ligning inkluderer dog ingen detaljer om faste stoffer, der er blandt reaktanterne eller produkterne. Kun stofferne i væskefasen og gasfasen tages i betragtning.
Lad os f.eks. overveje ligevægten mellem kulsyre og bikarbonation.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Ligevægtskonstanten for ovenstående reaktion er angivet som nedenfor.
Equilibrium Constant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Figur 01: Ligevægtskonstanter for forskellige forbindelser, når de er i en vandig opløsning
Hvad er dannelseskonstant?
Danningskonstanten er ligevægtskonstanten for dannelsen af et koordinatkompleks ud fra dets komponenter i en løsning. Vi kan betegne det som Kf. Denne ligevægt anvendes hovedsageligt til dannelsen af komplekse ioner. De komponenter, vi har brug for til dannelsen af en kompleks ion, er metalioner og ligander.
En kompleks ion dannes som et resultat af Lewis-syre-base-interaktioner mellem metalioner og ligander. Metalionen bærer altid en positiv ladning, og den fungerer som Lewis-syren, mens liganden skal bære et eller flere ensomme elektronpar for at fungere som en Lewis-base. Små metalioner har en stor tendens til at danne komplekse ioner, fordi de har en høj ladningstæthed.
Generelt er den komplekse iondannelse en trinvis reaktion, som omfatter alle de trin, der er involveret i tilføjelsen af ligander én efter én; således har disse trin også individuelle ligevægtskonstanter. For eksempel har dannelsen af kobber-ammoniumkompleksion fire trin. Derfor har den fire forskellige ligevægtskonstanter: K1, K2, K3 og K4. Derefter er dannelseskonstanten for den samlede reaktion som følger:
Kf=K1K2K3 K4
Hvad er forskellen mellem ligevægtskonstant og formationskonstant?
Ligevægtskonstanten er nyttig til at forklare adfærden af forskellige ligevægtstilstande, mens dannelseskonstanten er en type ligevægtskonstant. Den vigtigste forskel mellem ligevægtskonstanten og dannelseskonstanten er, at ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt, hvorimod dannelseskonstanten er ligevægtskonstanten for dannelsen af en koordinationsforbindelse fra dens komponenter.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem ligevægtskonstant og formationskonstant.
Opsummering – Ligevægtskonstant vs formationskonstant
Ligevægtskonstant er nyttig til at forklare adfærden af forskellige ligevægtstilstande, mens dannelseskonstanten er en type ligevægtskonstant. Den vigtigste forskel mellem ligevægtskonstanten og dannelseskonstanten er, at ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt, hvorimod dannelseskonstanten er ligevægtskonstanten for dannelsen af en koordinationsforbindelse fra dens komponenter.
