Nøgleforskellen mellem Raoult-loven og D alton-loven er, at Raoult-loven omhandler damptrykket af faste stoffer eller væsker, hvorimod D alton-loven omhandler parti altrykket af ikke-reagerende gasser.
Raoult-loven og D alton-loven er meget vigtige love inden for kemi, der forklarer parti altrykket i gasformige tilstande. Raoult-loven beskriver opførselen af parti altrykket af damp i en opløsning, når koncentrationen af opløst stof ændres. I modsætning hertil beskriver D alton-loven opførselen af ikke-reagerende gasser i samme beholder.
Hvad er Raoult-loven?
Raoults lov siger, at damptrykket af et opløsningsmiddel over en opløsning er lig med damptrykket af det rene opløsningsmiddel ved samme temperatur skaleret af molfraktionen af opløsningsmidlet, der er til stede i opløsningen. Vi kan give dette forhold matematisk som følger:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Hvor Psoltuion er opløsningens damptryk, Xsolvent er molfraktionen af opløsningsmidlet og P osolvent er damptrykket af det rene opløsningsmiddel. Loven blev udviklet af den franske kemiker, François-Marie Raoult i 1880. Han opdagede, at når man tilsætter et opløst stof til en opløsning, falder opløsningens damptryk gradvist. Imidlertid var denne observation afhængig af to variable: molfraktion af det opløste opløste stof og damptryk af det rene opløsningsmiddel.
Figur 01: Damptryk i en binær løsning, der følger Raoults lov
Ved et givet tryk for et bestemt faststof eller væske er der et tryk, ved hvilket stoffets damp er i ligevægt med stoffet i fast eller flydende form. Ved den temperatur kalder vi trykket over stoffet som damptrykket. Ydermere, ved denne ligevægt er hastigheden af fordampningen af fast eller flydende stof lig med den damp, der kondenserer tilbage til den faste eller flydende form. Dette er således den grundlæggende teori bag Raoult-loven. Raoult-loven arbejder dog for ideelle løsninger. Men det fungerer også godt med opløsningsmidler i en meget fortyndet tilstand. For virkelige stoffer (ikke ideelle stoffer) er faldet i damptryk praktisk t alt større end den værdi, vi beregner ud fra Raoult-loven.
Hvad er D alton Law?
D alton-loven siger, at det samlede tryk af en blanding af ikke-reagerende gasser er lig med summen af parti altrykket for hver gas. Loven blev udviklet af John D alton i 1802. Vi kan give denne lov matematisk som følger:
Ptotal=Pi
Hvor Ptotal er gasblandingens samlede tryk, mens Pi er parti altrykket for hver enkelt gas.
Figur 02: D alton Law
For eksempel, hvis vi har en ikke-reagerende gasblanding med tre komponenter i den, kan vi skrive sammenhængen som følger:
Ptotal=P1+P2+P 3
Hvad er forskellen mellem Raoult Law og D alton Law?
Raoult-loven og D alton-loven er meget vigtige love inden for kemi, der forklarer parti altrykket i gasformige tilstande. Den vigtigste forskel mellem Raoult-loven og D alton-loven er, at Raoult-loven omhandler damptrykket af faste stoffer eller væsker, mens D alton-loven omhandler parti altrykket af ikke-reagerende gasser. Det er; Raoult-loven siger, at damptrykket af et opløsningsmiddel over en opløsning er lig med damptrykket af det rene opløsningsmiddel ved samme temperatur skaleret af molfraktionen af opløsningsmidlet, der er til stede i opløsningen. I mellemtiden siger D alton-loven, at det samlede tryk af en blanding af ikke-reagerende gasser er lig med summen af parti altrykket for hver gas. Det matematiske udtryk for Raoult-loven er Psolution=XsolventPo solvent, mens det matematiske udtryk for D alton-loven er Ptotal=Pi
Opsummering – Raoult Law vs D alton Law
Raoult-loven og D alton-loven er meget vigtige love inden for kemi, der forklarer parti altrykket i gasformige tilstande. Den vigtigste forskel mellem Raoult-loven og D alton-loven er imidlertid, at Raoult-loven omhandler damptrykket af faste stoffer eller væsker, hvorimod D alton-loven omhandler parti altrykket af ikke-reagerende gasser.
