Nøgleforskellen mellem natriumhypochlorit og hypochlorsyrling er, at natriumhypochlorit indeholder en natriumkation og hypochloritanion, hvorimod hypochlorsyrling indeholder en proton og hypochloritanion.
Både natriumhypochlorit og hypochlorsyrling indeholder anioner lavet af oxider af klor. Begge er uorganiske ioniske forbindelser. I disse to forbindelser er anioner ens, men kationer er forskellige, hvilket gør, at de har forskellige kemiske og fysiske egenskaber.
Hvad er natriumhypochlorit?
Natriumhypochlorit er en uorganisk ionforbindelse, der indeholder natrium- og hypokloritioner. Den kemiske formel for denne forbindelse er NaOCl. Det er natriums altet af hypoklorsyre. Norm alt er denne forbindelse ustabil, og den kan endda nedbrydes eksplosivt. Imidlertid er dens pentahydratform stabil. Den kemiske formel for pentahydratform er NaOCl.5H2O. Yderligere har den hydrerede form en bleggrønlig-gul farve og forekommer som et fast stof. Selvom denne hydrerede form er mere stabil end den vandfri form, er vi nødt til at nedkøle den for at bevare dens stabilitet. Desuden har denne forbindelse en sød, klorlignende lugt, og dens molære masse er 74,44 g/mol.
Figur 01: Struktur af natriumhypochlorit
Når vi overvejer fremstillingsmetoderne, kan vi nemt fremstille natriumhypochlorit via reaktionen mellem s alt (NaCl) og ozon. Det er en simpel metode, men den er velegnet til forskningsformål. Til industrielle behov fremstilles denne forbindelse via Hooker-processen. I denne proces ledes klorgas ind i en fortyndet natriumhydroxidopløsning, som giver natriumhypochlorit og natriumchlorid.
Hvad er hypoklorsyre?
Hypochlorsyrling er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel HOCl. Det er en svag syre, der dannes, når klorgas opløses i vand. Det forekommer som en farveløs vandig opløsning. Dens molære masse er 52,46 g/mol.
Figur 02: Struktur af hypochlorsyre
Anvendelsen af denne svage syre omfatter følgende:
- I organisk syntese som et mellemprodukt
- Som ingrediens i kosmetik
- Som et desinfektionsmiddel i foodservice- og vanddistributionsprocesser
- Til stede i neutrofiler og vigtig for ødelæggelse af bakterier
Hvad er lighederne mellem natriumhypochlorit og hypoklorsyre?
- Natriumhypochlorit og hypochlorsyrling indeholder anioner lavet af oxider af klor.
- Denne anion er hypochlorit-anion.
- Begge er uorganiske ioniske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem natriumhypochlorit og hypoklorsyre?
Nøgleforskellen mellem natriumhypochlorit og hypochlorsyrling er, at natriumhypochlorit indeholder en natriumkation og hypochloritanion, hvorimod hypochlorsyren indeholder en proton og hypochloritanion. Desuden fremstår natriumhypochlorit som et lysegrønt-gult fast stof, mens hypochlorsyre fremstår som en klar vandig opløsning. Desuden kan vi fremstille natriumhypochlorit via Hooker-processen eller ved reaktionen mellem s alt og ozon; i modsætning hertil kan vi producere hypoklorsyre via opløsning af klorgas i vand.
Når man overvejer anvendelsen af hver forbindelse, er natriumhypochlorit nyttig til blegning, rengøring, desinfektion, deodorisering osv., mens hypochlorsyrling er vigtig som mellemprodukt i organiske synteseprocesser, ingrediens i kosmetikindustrien, osv.
Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem natriumhypochlorit og hypochlorsyrling.
Opsummering – Natriumhypochlorit vs Hypochlorous Acid
Natriumhypochlorit og hypochlorsyrling indeholder hypochloritanioner, som er anioner lavet af oxider af klor. Den vigtigste forskel mellem natriumhypochlorit og hypochlorsyrling er, at natriumhypochlorit indeholder en natriumkation og hypochloritanion, hvorimod hypochlorsyrling indeholder en proton og hypochloritanion.
